氧族元素复习公开课案--高一化学教案.doc

硫及其化合物 张 晓 ●教学目标 知识技能：H2S、SO2、H2SO4的性质、制法和用途；通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。 能力培养： 科学思想： 科学品质： 科学方法： 重点、难点　　　 　 ●教学准备 1、每台电脑 上安装化学实验装置程序。 2、制作多媒体课件。 ●教学过程 　 教师活动 【引言】上节课我们复习了卤族元素的知识，下面我们复习氧族元素。在复习本部分内容时，建议以掌握SH2S、SO2、H2SO4代表物的性质为核心，用氧化还原的观点为指导，进行研究分析。 【板书】 【提问】 通过讨论后： 【提问】 讨论逐步完善后得到： 【板书】 【投影】 要求学生叙述各转化关系的化学方程式。 【板书】 结合上面的硫元素的知识网络图做好进行实验设计的心理准备。 【板书】SO2的制取及性质 【】请设计一套实验装置SO2并证明SO2有氧化性、还原性和漂白性。 【提问】 ①该装置应包括几部分？ ②通过怎样的实验证明SO2 ③请确定气体发生装置及所需药品。写出化学方程式。 ④如何证明SO2 ⑤如果证明SO2 ⑥尾气能否排入大气？应如何处理？ ⑦装置的各组成部分如何连接最合理？ 。 思考并回答： ①气体发生装置、证明还原性的装置、证明漂白性的装置、证明氧化性的装置、尾气吸收装置。 ②使SO2H2S反应。 2H2S+SO2=3S↓+2H2O，将观察到有淡黄色固体物质生成。 ③ Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ ④浓硫酸可将-2S元素氧化。 ⑤使SO2KMnO4溶液的洗气瓶。溶液将褪色。 Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 ⑥使SO2 ⑦因SO2H2S均污染环境，所以不能排入大气，可用碱液吸收。 ⑧充分讨论后最终得出下列装置图： 【投影】SO2 【练习】将等体积的SO2Cl2的混合气体通入品红溶液中，品红溶液是否褪色？为什么？ 思考、讨论并解答：不褪色，原因是发生了如下反应： SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 【板书】 自我总结与概括。 观察图中所示，回答下列问题： ⑴硬质玻璃管中的现象 ⑵滤纸条的变化及制SO2化学方程式 ⑶小气球的作用 【板书】 【提问】 回忆、再现浓硫酸的特殊性质。思考并回答：①吸水性——浓硫酸在空气中放置吸水而增重，浓硫酸可做气体干燥剂。②脱水性——浓硫酸使蔗糖炭化，浓硫酸使乙醇脱水转化为乙烯。③强氧化性——浓硫酸与金属CuC等反应。 【投影】请设计一套实验装置图，用来浓硫酸与木炭共热的反应检验其生成的产物。 【提问】 ①写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式。选择该反应的发生装置。 讨论、设计实验方案。 讨论、思考并确定： ①2H2SO4+C 2SO2↑+CO2↑+2H2O，依据反应物的状态和反应条件，选择如下实验装置： ②应先检验何种产物？选择实验装置。 ②应先检验水，选择如下装置： ③填写下面的表格： ④上确定如何检验SO2CO2，设计出实验装置图并说明实验现象及得出的结论。 回答：ASO2的存在。B中的酸性KMnO4溶液或溴水用于吸收SO2，实验过程中颜色将变浅。C中的品红溶液用于证实SO2是否除净。当C中品红不褪色，D中石灰水变浑则证明了CO2的存在。 师生共同归纳后得出下面的实验装置图： 【投影】浓硫酸与木炭反应的实验设计： 【提问】【板书】 50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸是　　 　　　 A．小于0.45mol B．0.45mol C．介于0.45mol和0.90mol之间 D．大于0.90mol ●课后训练 　一、选择题 　　　　 　　　　　　　 ACuCl2+H2S=CuS↓+2HCl B．Cl2+Na2S=2NaCl+S↓ C．硫在常温下是固体，Cl2通常是气体 D．盐酸是强酸，亚硫酸是中强酸 　　 2．下列物质中，不能用硫蒸气与金属直接化合得到的是（　　　 A．Cu2S　　　 BFe2S3　　　 CFeS　　　　　　 DNa2S 3．除去SO2中的少量HCl气体应选用　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 ANaOH溶液 B．CuSO4溶液 C．Na2S溶液 D．饱和NaHSO3溶液 4．H2S通入下列溶液中不产生浑浊的有：①溴水，②亚硫酸，③FeSO4溶液，④FeCl3溶液，⑤CuSO4溶液 （