江苏省届高考化学二复习检测与评估：专题十 化学综合实验探究.doc

专题十　化学综合实验探究 非选择题 1. (2013·北京卷)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究： 操　作 现　象 取4 g漂粉精固体，加入100 mL水 部分固体溶解，溶液略有颜色 过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色 i. 液面上方出现白雾 ii. 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色 iii. 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 (1) Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　。? (2) pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是　　　　　　　　　　。? (3) 向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i中的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验： a. 用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化; b. 用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 ①实验a的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? ②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是　 。? (4) 现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是　 。? (5) 将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。 ①向沉淀X中加入稀盐酸，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是　　　　　　　　。? ②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：　 。? 2. (2013·四川卷改编)为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。 Ⅰ. AgNO3的氧化性 将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。 可选用的试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。 已知：Fe2+和[Fe(CN)6]3-产生蓝色沉淀。 (1) 请完成下表： 操　作 现　象 结　论 取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡 ①　　　　　 存在Fe3+ 取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入②　　　　　　，振荡? ③　　　　　 存在Fe2+ 【实验结论】 Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+ Ⅱ. AgNO3的热稳定性 用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体。在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色。 (2) 装置B的作用是　　　　　　　　　　　　　　。? (3) 经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是　 。? (4) 【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色;Ag2O可溶于氨水。 【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是Ⅰ. Ag;Ⅱ. Ag2O;Ⅲ. Ag和Ag2O。 【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体于试管中，进行了如下实验。 实验编号 操　作 现　象 a 加入足量氨水，振荡 黑色固体不溶解 b 加入足量稀硝酸，振荡 黑色固体溶解，并有气体产生 【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是　　　　　(填实验编号)。? 【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有　　　　　(填化学式)。? 3. (2013·重庆卷改编)某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)。 (1) MgCO3的分解产物为　　　　　　　　　　　　(填化学式)。? (2) 装置C的作用是　　　　　　　　　　　　　，处理尾气的方法为　　　　　　。? (3) 将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用产物进行以下实验。 步骤 操　作 甲组现象 乙组现象 1 取黑色粉末加入稀盐酸 溶解，无气泡 溶解，有气泡 2 取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液 蓝色沉淀 蓝色沉淀 3 取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液 变红 无现象 4 向步骤3溶液中滴加新制氯水 红色褪去 先变红，后褪色 ①乙组得到的黑色粉末是　　　　　　　　。? ②甲组步骤1中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? ③乙组步骤4中，溶液变红的原因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;溶液褪色可能的原因及其验证方法为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? ④从实验安全考虑，上图装置还可采取的改进措施是　　　　　　　　　　　　。? (4) 综上实验，CO