辽宁省沈阳市二中2015-2016学年高二12月月考化学试卷详解.doc

沈阳二中2015——2016学年度上学期12月份小班化学习成果 阶段验收高二（ 17 届）化学试题 命题人：高二化学组 审校人： 高二化学组 说明：1.测试时间：90分钟 总分：100分 2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上 说明：1.测试时间：90分钟 总分：100分 2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上 第Ⅰ卷 （50分） 一、选择题（只有1个正确答案；共10小题，每小题2分，共20分） 1．25℃时，将a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1 NaOH等体积混合后测得溶液pH＝7，则下列关系一定不正确的是 A．a＝b B．a＞b C．c(A－)＝c(Na＋) D．c(A－)＜c(Na＋) 2. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A. 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 B． 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C． 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D． 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 3.下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的有 A．0种 B．1种 C．2种 D．3种 4. 纯净物X、Y、Z转化关系如下图所示,下列判断正确的是 A．Z可能是氯化钠 B．Z可能是三氧化硫 C． X可能是金属铜 D．Y不可能是氢气 5. 常温离子液体（Ionic Liquid）也称常温熔融盐。硝酸乙基铵〔(C2H5NH3)NO3〕是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃。已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是 A．水溶液呈碱性 B．可用作电池的电解质 C．是共价化合物 　 D．结构和性质类似于乙酸乙酯 6.在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，图1表示反应过程中能量的变化，图2表示反应过程中物质浓度的变化。下列有关说法正确的是 A．该反应的焓变和熵变：ΔH＞0，ΔS＜0 B．温度降低，该反应的平衡常数K增大 C．升高温度，n(CH3OH)/n(CO2)增大 D．从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为2.25 mol/(L·min) 7.常温下，几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示： CaSO4 CaCO3 MgCO3 Mg(OH)2 CuS BaSO4 H2S H2CO3 KSP 或Ka 9.1х10-6 2.8х10-9 6.8х10-6 1.8х10-11 6.3х10-36 1.1х10-10 Ka1=1.3х10-7 Ka2=7.1х10-15 Ka1=4.4х10-7 Ka2=4.7х10-11 则下列说法不正确的是 A．相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH：Na2S＞Na2CO3＞NaHS＞NaCl＞NaHSO4 B．在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液，生成黑色沉淀：HS－＋Cu2＋===CuS↓＋H＋ C．除去锅炉中的水垢时，通常先加入足量硫酸钠溶液，将碳酸钙转化成硫酸钙，然后再用酸液处理 D．在Mg(HCO3)2溶液中滴加澄清石灰水发生反应的离子方程式为 Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O 8. 化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是 A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关 B．Ka(HCN)Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强 C．向硝酸银溶液中加入同浓度的氯化钠和溴化钠溶液，先产生浅黄色沉淀，则Ksp(AgBr)Ksp(AgCl) D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)变大 9. 下列说法错误的是 A.一定温度下，反应MgCl2(1)＝Mg(1)＋ Cl2(g)的 △H＞0 △S＞0 B. 铅蓄电池放电时的负极和充电时的正极均发生氧化反应 C. 氯化镁溶液加热蒸干得不到纯净氯化镁固体 D. 常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下 10.在通风橱中进行下列实验: 步骤 现象 Fe表面产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后,迅速停止 Fe、Cu接触后,其表面均产生红棕色气泡