山东省临清三中2011～2012学届高三第三次考试化学卷.docVIP

山东省临清三中2011～2012学年度高三第三次考试 化 学 本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，总分为100分 ，考试时间为100分钟。请把卷I的正确答案填涂在标准答题卡上，否则不得分。） 可能用到的元素的相对原子质量为：H-1 D-2 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共分）一、（本题包括小题，每小题分，共分。每选项符合题意1．化学与生活、社会密切相关。下列说法的是．200美籍华裔科学家钱永健 B． C．C3H6N6。 D． 2．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 根据酸电离产生H＋的个数将酸分为一元酸、二元酸根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 ．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A．2－ B．pH试纸测定氯水的PH C．欲制备F(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 D．为鉴别KCl、ACl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量A. HI(g) 1/2H2(g)+ 1/2I2(s)；△H = —26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ的能量 B. H+（aq）+OH-（aq）= H2O（l）；△H = —57.3kJ/mol，含1molNaOH的水溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放热57.3 kJ C. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)；△H =—216kJ/mol，E反应物＞E生成物 D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)； △H = +178.5kJ/mol，E反应物＞E生成物 6．A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是 A．原子半径：＞B．＞C．D．最高价氧化物对应水化物．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．常温下，2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA B．常温下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋数为0.01NA C． NA D．标准状况下，6.72L CO2中所含的共用电子对数为1.2NA ．氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（ ） A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂C．AlN中氮元素的化合价为＋3 B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子D．AlN的摩尔质量为41g ．下列现象或反应原理解释正确的是 现象或反应 原理解释 A． 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用 B． 合成氨反应需在高温条件下进行 反应为吸热反应 C． D． 2CO＝C＋O2在任何条件下均不能自发进行 该反应△H＞0，△S＜0 A．Na+、Cu2+、NO3－ B．－C．D．固体的溶液：K+、Na+、HCO3－、NO3－下列离子方程式书写正确的是 A．金属钠投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋＝2Na＋＋Cu B．硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O C．FeSO4溶液：Fe2＋＋－＋H＋＝Fe3＋＋H2O D．硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝H2O＋BaSO4↓ mol/L HCl与0.1 mol/L NaAlO2等体积混合，所得溶液中 c(Cl-) c(Na+)c(Al3＋)c(H＋)c(OH－) 13．可逆反应A（g）+BC（g）+D，A和C均为无色气体，当反应达到平衡时，下列叙述不正确的是 A．增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体 B．若升高温度，C的百分含量减少，则说明正反应为放热反应 C．若增大压强，平衡不移动，则说明B和D一定都是气体 D．如果B是气体，则增大A的浓度会使B的转化率增大 14．①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 A．水电离的c(H＋)：①=②③=④ B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②③ C．等体积的②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最D