2高一化学必修2总复习资料(家教版)02.docVIP

6. 乙醇 ⑴ 分子结构 化学式：C2H6O 结构式：略 结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH ⑵ 化学性质 ① 与Na反应（置换反应或取代反应） 2CH3CH2OH +2Na →2CH3CH2ONa + H2↑ （乙醇钠，具有强碱性） 钠分别与水、乙醇反应的比较 钠与水的反应实验 钠与乙醇的反应实验 钠的现象 声的现象 有“啧啧”的声音 无任何声音 气的现象 观察不到气体的现象 有无色、无味气体生成，作爆鸣实验时有爆鸣声 实验结论 钠的密度小于水的密度，熔点低。钠与水剧烈反应，单位时间内放出的热量大，反应生成氢气。2Na + 2H2O == 2NaOH +H2↑水分子中氢原子相对较活波 钠的密度大于乙醇的密度。钠与乙醇缓慢反应生成氢气。2Na + 2C2H5OH→ 2C2H5ONa + H2↑乙醇分子里羟基氢原子相对不活泼 反应实质 ② 氧化反应 Ⅰ 燃烧 Ⅱ 催化氧化 O2 + 2CH3CH2OH → 2CH3CHO + 2H2O 乙醛 Cu +1/2 O2 = CuO CuO + CH3CH2OH →Cu+CH3CHO+H2O —CHO 醛基 ③ 消去反应 醇分子结构：与—OH相连的碳必须有相邻的碳原子，且此相邻的碳原子上还必须连有氢原子时，才能发生消去反应。反应条件：浓H2SO4，加热 。 即：如： 都不能发生消去反应。 乙醇的分子结构与化学性质的关系 　　 95% 无水酒精：99.5% 医用酒精：75% 啤酒：3%—4% 白酒：高度：45%—70% 低度：30%—44% 红酒（黄酒）：10% 左右 7. 乙酸 羟基与氢氧根的区别 名称 区别 羟基 氢氧根 电子式 电性 不显电性 显负电性 稳定程度 不稳定 较稳定 存在 不能独立存在，与其他基相结合在一起 能独立存在 ⑵ 物理性质 16.6℃）时会变成冰状晶体，所以无水乙酸又叫冰醋酸。乙酸的沸点是117.9℃。 ⑶ 化学性质 ① 酸性O－H键） CH3COOHCH3COO— ＋ H+H+，而具有一定的酸性） ⅰ向紫色石蕊试液中滴入乙酸溶液 ⅱ往镁粉中加入乙酸溶液 ⅲ 向CuO中加入乙酸溶液 ⅳ 向Cu(OH)2悬浊液中加入乙酸溶液 ⅴ 向Na2CO3粉末中加入乙酸溶液 酸性强弱比较：乙酸＞碳酸；用醋可除去水壶内壁上的水垢： 2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca + CO2↑+ H2O 2CH3COOH + Mg(OH)2 = (CH3COO)2Mg + 2H2O ② 酯化反应C－OH键） 酯化反应：酸和醇作用生成酯和水的反应叫做酯化反应 (属于取代反应)。 脱水方式是：羧基脱羧羟基(无机含氧酸脱羟基氢)，而醇脱羟基氢，即“酸脱羟基醇脱氢”(可用同位素原子示踪法证明)。 酯化反应是可逆的：羧酸+醇 酯+水，反应中浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂，除去生成物中的水使可逆反应向生成物方向移动。 8. 酯 ⑴ 结构式： （其中两个烃基R和R，H） ⑵ 物理性质 低级酯是具有芳香气味的液体，密度比水小，难溶于水，易溶于有机溶剂 ⑶ 酯的水解 CH3COOCH2CH3 + NaOH → CH3COONa + CH3CH2OH 酯化反应与水解反应的比较： 酯化 水解 反应关系 RCOOH+ROHRCOOR+H2O 催化剂 浓硫酸 稀硫酸或NaOH溶液 催化剂的 其它作用 吸水，提高CH3COOH和C2H5OH的转化率 NaOH中和酯水解生成的CH3COOH，提高酯的水解率 加热方式 直接加热 热水浴加热 反应类型 酯化反应，取代反应 水解反应，取代反应 9. 油脂：高级脂肪酸与甘油所生成的高级脂肪酸甘油酯称为油脂。 ⑴ 生成： ⑵ 水解 ⑶ 分类： 油（液态）：植物油一般呈液态，高级不饱和脂肪酸甘油酯 脂肪（固态）：动物油一般呈固态，高级饱和脂肪酸甘油酯 酯和油脂的比较 酯 油脂 油 脂 组成 有机酸或无机酸与醇类反应的生成物 高级不饱和脂肪酸甘油酯 高级饱和脂肪酸的甘油酯 状态 常温下呈液态或固态 常温下呈液态 常温下呈固态 存在 花草或动植物体内 油料作物的籽粒中 动物脂肪中 实例 CH3COOC2H5 (C17H33C00)2C3H5 (C17H35COO)3C3H5 联系 油和脂统称油脂，均属于酯类，含相同的酯基 10. 糖类 ㈠ 葡萄糖（果糖） ⑴ 分子结构 分子式：C6H12O6 (180) 结构简式：CH2OH(CHOH)4CHO 结构式