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专题复习 盐及金属的变化规律 一、概念讲解 1、盐：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成的化合物。 2、盐的溶解性：钾钠铵盐硝酸盐、都能溶于水中间；盐酸盐中银不溶；硫酸盐中钡不溶，还有钙和银微溶；碳酸盐中只有钾钠铵可溶。从溶解性口诀中可以看出、NaNO3、KNO3中的阴阳离子与其它任何离子结合均可溶，所以他们不与其他盐反应，在物质推断时、我们遇见NaNO3和KNO3我们可以判定它们是可能存在的，因为它们的存在与否并不影响实验现象。 3、几种重要的盐：碳酸钠、俗称（纯碱）、晶体化学式为Na2CO3.10H2O，在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末。Na2CO3虽然是盐，但水溶液却显碱性，因而俗称纯碱。 碳酸钙、俗称（石灰石），难溶于水，可作建筑或装饰材料，是烧制石灰石和水泥的主要材料。 氯化钠、俗称（食盐），是一种白色的晶体，易溶于水。大量存在于海水和盐湖中。 回顾酸碱的通性，进而回顾盐的通性。 4、铵根离子的检验： （1）实验操作：取少量的固体试样或试样溶液放在试管中，加入NaOH溶液（或加入熟石灰），微热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，证明含NH4+。 （2）反应原理：（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3(+H2O 2NH3(+H2O=NH3.H2O（显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝） 5、金属的性质 1、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au 2、金属与氧气的反应 ①红色铜丝在酒精灯上加热 2Cu+O2=== 2CuO ②铁丝在氧气中燃烧 3Fe?+?2O2?===?Fe3O4 3、金属单质?+??酸?---盐??+??氢气??（置换反应）（注意置换反应中肯定有元素的化合价要发生变化）①镁带与稀硫酸反应 Mg+?H2 SO4?===?Mg SO4?+?H2↑ 小结：金属与酸反应条件是：金属活动顺序表排在H前的金属才能置换出酸中的氢 4、金属单质?+?盐（溶液）---?另一种金属?+?另一种盐（置换反应） ①湿法炼铜 Fe?+?CuSO4?===?FeSO4?+?Cu ②红色铜丝放入硝酸银溶液 Cu?+?2AgNO3===?Cu(NO3)2?+?2Ag 小结：金属与盐反应的条件 金属加可溶性盐 强进弱出 例1、 下列物质属于盐类的是（ ） A、ZnO B、H2SO4 C、Ba(OH)2 D、K2SO4 巩固1、 下列物质中不属于盐的是( ) A、CuSO4 B、Na2S C、CaCl2 D、Ba(OH)2 例2、现有下列几组盐：（1）钾盐（2）钙盐（3）钠盐（4）硫酸盐（5）盐酸盐（6）硝酸盐，其中能全部溶于水的是（ ） A、（2）（4） B、(1)(2)(5) C、（1）（3）（6） D、（5）（6） 巩固2、 下列各组物质，均易溶于水的是（ ） A、NH4Cl Na2CO3 AgNO3 B、Na2SO4 CaCl2 AgCl C、 NaCl BaSO4 NaOH D、CaCO3 CuCl2 KNO3 例3、有甲、乙、丙、丁、戊五种无色溶液分别是AgNO3、HCl、Na2CO3 Ca(NO3) 2 BaCl2中的一种。各取少量进行两两混合实验，结果见右表。表中“—”表示无明显现象，根据表中现象判断（填化学式）： 甲（ BaCl2 ） ，乙（AgNO3 ），丙（HCl），丁（Na2CO3），戊（Ca(NO3) 2 ）。 甲 乙 丙 丁 戊 甲 ( — ( — 乙 ( ( ( — 丙 — ( ( — 丁 ( ( ( ( 戊 — — — ( 巩固3、（1）有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3?H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种．为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如右表所示．表