山东省威海市2015届高三第二次高考模拟化学试题含解析.docVIP

7． X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。其中X的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y可形成双原子和三原子气体单质，Z和W形成的化合物中离子个数比为1:1，W的最高正价为+7价。则下列说法正确的是 A．Y形成的简单离子半径小于Z形成的简单离子半径 B．X的氢化物稳定性弱于Y的氢化物稳定性 C．四种元素中，W的氧化物对应的水合物酸性最强 D．Y与Z形成的两种化合物中所含有化学键类型相同 8．下列叙述Ⅰ和叙述II均正确并且有因果关系的是 选项 叙述I 叙述II A 油脂和淀粉都可发生水解反应生成小分子物质 油脂和淀粉都属于高分子化合物 B 煤干馏可得到苯，石油分馏可得到己烷 干馏和分馏都属于化学变化 C 海轮金属外壳上和地下输油铁管道镶入锌块 形成原电池，锌作负极失去电子，称为牺牲阳极保护法 D 硅和二氧化硅的熔点高、硬度大 硅可用于制造半导体，二氧化硅可用于制造光导纤维 9．下列叙述正确的是 A．等质量的铜分别与足量稀硝酸和浓硝酸充分反应，生成气体的物质的量相同 B．等质量的铁分别与足量氯气和硫充分反应，生成物质的物质的量相同 C．等质量的铝分别与足量氢氧化钠溶液和盐酸充分反应，生成气体的体积一定相同 D．等质量的氯气分别与足量氢氧化钠和硫化钠充分反应，转移的电子数相同 10．下列装置正确的是 A．甲装置可用来检验CH3COOH、H2CO3、H2SiO3酸性的强弱 B．乙装置可用来制取并收集氯气 C．丙装置可用来分离氢氧化铁胶体中的胶体粒子 D．丁装置可用来配制一定物质的量浓度的稀硫酸 11．某有机物M的结构简式如下，下列关于该有机物的说法正确的是 A．M的相对分子质量是178 B．M有机物中含有2种官能团 C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H9O5Na D．与M互为同分异构体 12．下列说法正确的是 A．将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干可得到原溶质 B．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生 C．在新制氯水中各微粒浓度的关系为：2c(Cl2)=c(ClO￣)+c(Cl￣)+c(HClO) D．用1L 0.2 mol·L－1NaOH溶液分别吸收0.1molSO2、0.1mol CO2，所得的两种溶液中酸根离子浓度大小关系是：c(SO32－?)＞c(CO32－)??＞c(HCO3－)?＞c(HSO3－) 13．往1.0 mol·L－1KI溶液中加入固体I2，发生反应：I2(aq)+I－ (aq)I3－(aq) △H；I－的物质的量浓度c(I－)随温度T的变化曲线如图所示。已知反应第一次达到平衡时用时10s，则下列说法正确的是 A．该反应的△H＞0 B．a、c两点对应的I－反应速率相等 C．b点时0~10s I－的平均反应速率为 0.04mol·L－1·s－1 D．d点时该反应在对应温度下处于平衡状态 29．（18分）运用化学反应原理分析解答以下问题。 （1）弱酸在水溶液中存在电离平衡，部分0.1 mol·L－1弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 电离平衡常数（25℃） HClO K=2.98×10－8 H2CO3 K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 H2SO3 K1=1.54×10－2 K2=1.02×10－7 ①当弱酸的浓度一定时，升高温度，K值______（填“变大”、“变小”或“不变”）。 ②下列离子方程式和有关说法错误的是 a．少量的CO2通入次氯酸钠溶液中：2ClO－+ H2O + CO2 = 2HClO + CO32－ b．少量的SO2通入碳酸钠溶液中：SO2＋H2O＋2CO32－ = 2HCO3－＋SO32－ c．相同温度时，等pH三种盐溶液的物质的量浓度关系： c（Na2CO3）＜ c（NaClO）＜ c（Na2SO3） d．相同温度时，等物质的量浓度三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体积为：V(H2CO3) ＞V(H2SO3) ＞V(HClO) ③亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸，有较强的氧化性。往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式： ，该反应的氧化产物是 。 （2）工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理后方可排放。 ①在废水中存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H+Cr2O72－(橙色)+H2O 若改变条件使上述平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是 a．平衡常数K值可以不改