山东省威海市乳山市2014-2015届高二上学期期中化学试卷含解析.docVIP

山东省威海市乳山市2014-2015学年高二上学期期中化学试卷 一、选择题（本题包括16个小题，共48分，每题只有一个选项合乎题意） 1．（3分）下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（） A B C D 硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 A． A B． B C． C D． D 2．（3分）对于Zn（s）+H2SO4（l）=ZnSO4（l）+H2（g）；△H＜0（kJ?mol﹣1）的化学反应，下列叙述一定正确的是（） A． 反应过程中能量关系可用右图表示 B． 1mol锌的能量高于1molH2所含的能量 C． 若将该反应设计成原电池，则锌为正极 D． 若将其设计为原电池，则当有32.5g锌溶解时，正极放出的气体体积一定为22.4L（标况） 3．（3分）关于如图所示装置的下列叙述，正确的是（） A． 电流方向是从锌片经导线流向铜片 B． 锌是阳极，锌片上有大量气泡产生 C． 铜离子在铜片表面被氧化，质量逐渐增大 D． 盐桥作用主要是离子通道和保持溶液电中性 4．（3分）下列叙述中，正确的是（） A． 铁制品上电镀锌时，理论上电镀液ZnCl2需要不断更换 B． 钢铁设备与外加直流电源的正极相连可以防止钢铁腐蚀 C． 甲烷燃料（KOH）电池的正极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ D． 粗铜精炼过程中，电路中每通过2mol电子，阳极就会溶解64g铜 5．（3分）下列热化学方程式书写正确的是（） A． 2SO2+O22SO3△H=﹣196.6 kJ/mol B． C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol C． 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ/mol D． 2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2589.6kJ/moL 6．（3分）下列说法正确的是（） A． 化学键的断裂和形成是化学反应的实质，化学反应前后能量不变 B． 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 C． 若一个反应的平衡常数越大，则表示该反应速率也越大 D． 升高温度化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数 7．（3分）下列化学反应的速率，一定是前者大于后者的（） A． 反应A+BC与反应D+EF B． 相同温度下，与同浓度盐酸反应的锌粉和铁粉产生氢气的速率 C． 相同温度下，颗粒大小相同的生铁分别在水和饱和食盐水中的腐蚀生锈 D． 一定温度下，相同氢离子浓度、相同体积的盐酸与硫酸分别与大小相同的锌片反应，产生气泡的快慢 8．（3分）下列叙述中，不正确的是（） A． 某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B． 催化剂不能改变平衡常数的大小 C． 平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡 D． 化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 9．（3分）将X和Y以1：2的体积比混合后置于密闭容器中，加压到3×107Pa，发生如下反应：（g）+2Y（g）?2Z（g），达到平衡状态时，测得反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等，有关数据如图，则反应对应的温度是（） A． 100℃ B． 200℃ C． 300℃ D． 不能确定 10．（3分）镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点．其中一种镁电池的反应原理为：xMg+Mo3S4Mg2Mo3S4，下列说法不正确的是（） A． 放电时，Mo3S4发生氧化反应 B． 放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe﹣→Mo3S42x﹣ C． 充电时，Mg2+向阴极迁移 D． 充电时，阴极反应式：xMg2++2xe﹣→xMg 11．（3分）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（） A． 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 B． 若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ C． 反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L?min） D． 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaO