湖北省英山一中秋季一化学期末分章总复习及模拟测试题.doc

湖北省英山一中2010年秋季高一化学期末分章总复习及模拟测试题 第一章 从实验学化学 一、要掌握和复习的内容： 1. 混合物的分离提纯：萃取分液和蒸馏的原理，操作和实例。 2. 物质的量的有关知识：（注意知识的综合运用） 二. 重点 注意： 物质的量浓度的计算，关键是分别找出（或计算出）溶质的物质的量和溶液的体积（溶液的质量除以溶液的密度） 第二章 化学物质及其变化 知识点： 1. 分散系及其分类： 胶体 （1）胶体的特征： 粒子大小在1nm到100nm之间 （2）胶体的鉴别： 丁达尔现象 （3）胶体与溶液的分离： 渗析（用半透膜）； 胶体与浊液的分离：过滤（滤纸） （4）胶体的性质： 丁达尔现象， 布朗运动， 电泳现象，胶体的聚沉 2. 离子反应： （1）复分解反应的实质：两种电解质相互交换离子的反应（离子反应） （2）离子反应的条件： 有气体放出，有沉淀产生，有弱电解质生成，或者有氧化还原反应发生。 （3）离子方程式的书写： A. 拆写规律： 易溶可溶的强电解质可以拆，其他的都不能拆（弱电解质，难溶或不溶的强电解质）； 微溶物，如果是溶液那就拆，否则不能拆。 B. 遵守电荷守恒，原子守恒 （4）离子共存的问题： A. 溶液是否有颜色 B.溶液是否显酸碱性 C.同组内离子是否会产生沉淀，是否有气体放出，是否有弱电解质生成，是否发生氧化还原反应 3. 氧化还原反应 （1）氧化还原反应的本质：电子的转移 （2）氧化还原反应的特征：化合价的升降 （3）氧化性，还原性的比较： A. 氧化性：得电子的能力，越容易得电子，氧化性越强； 还原性：失电子的能力，越容易失电子，还原性越强 B. 找出氧化剂和氧化产物；还原剂和还原产物； 根据规律判断 氧化性： 氧化剂氧化产物 还原性： 还原剂还原产物 C. 根据反应的难易程度判断氧化性还原性的强弱. （4）氧化还原方程式的配平：根据化合价的升降总数相等 A. 找出化合价变化了的原子，判断原子化合价升降的总数目 B. 根据化合价升降总数相等，配出相应的原子数目 C. 再根据原子守恒配平 （5）氧化还原反应中电子转移的表示： 双线桥（注明电子转移的数目，注意得失电子的总数相等） （6）歧化反应，归中反应，部分氧化还原反应中氧化剂与还原剂或氧化产物与还原产物比例的分析。 说明： 第三章和第四章的内容主要是金属与非金属及其化合物的化学性质，要注意它们具有的规律性： 单质的化学性质由它的原子结构（即最外层电子数目和电子层数）决定； 化合物的化学性质主要分析其元素组成和主要元素的化合价来判断； 混合物的化学性质由它的组成成分的化学性质决定，因此先分析混合物的成分。 第三章 金属及其化合物 知识点： 1. 金属单质： （1）Na的化学性质：（很容易失电子，还原性强）： A. Na＋O2： 产物Na2O2的性质（强氧化性＋弱还原性）， 与H2O或CO2反应放出O2 B. Na ＋ H2O： 现象，方程式及有关计算 （2）Al的化学性质： A. Al＋O2（空气）：现象 B. Al＋H2O＋NaOH： Al与水反应难，加入碱，放出H2，生成NaAlO2 2. 金属氧化物： （1）一般金属氧化物：碱性氧化物 （2）特殊的Al2O3： 两性氧化物（既可与酸反应，又可与强碱反应） Al2O3 ＋ HCl Al2O3 ＋ NaOH 3. 金属氢氧化物： （1）Al（OH）3： 两性氢氧化物（既可与酸反应，又可与强碱反应） Al（OH）3 ＋ HCl Al（OH）3 ＋ NaOH （2）Fe（OH）3： 红褐色沉淀（特殊颜色） （3）Fe（OH）2： 白色沉淀，不稳定，在空气中： 4Fe（OH）2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe（OH）3 现象： 灰白变灰绿，最后变红褐色 4. 盐： （1）FeCl3与FeCl2： 鉴别： 加NaOH； 加KSCN（血红色溶液： FeCl3） 相互转化： FeCl3 FeCl2： 加还原剂： Fe， Cu， I－， S2－， SO32－， SO2等 FeCl2 FeCl3： 加氧化剂： Cl2， Br2， HNO3，浓H2SO4等 （2）NaHCO3： A. 不稳定，受热易分解，放出CO2 B. 与酸（H＋）碱（OH－）都反应： HCO3－ ＋ H＋ ＝ H2O ＋ CO2 HCO3－ ＋ OH－ ＝ H2O ＋ CO32－ Na2CO3： A. 与酸反应： B. 与Ca2＋，Ba2＋等反应产生沉淀。 第四章 非金属及其化合物 知识点： 1. 氯气 （易得电子，氧化性强） （1）与金属反应： 生成高价的金属氯化物 （2）与非金属反应（H2） （3）与水反应： Cl2 ＋ H2O ＝