湖北黄石二中9月《学反应速率和化学平衡》测试试题.doc

湖北黄石二中2011年9月《化学反应速率和化学平衡》测试试题 满分：150分 时限：120分钟 命题人：高存勇 2011.9.2 选择题每小题只有一个正确答案，每小题分，共分1．下列说法正确的是 A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行 B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 ．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是 A．混合物中各组分的浓度改变B．正、逆反应速率改变 C．混合物中各组分的含量改变D．混合体系的压强发生改变 ．反应2SO2＋O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为A．0.1 s　　　　　B．2.5 sC．5 sD．10 s 4．反应L(s)＋aG(g) bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数．据此可判断 A．上述反应正方向是放热反应 B．上述反应正方向是吸热反应 C．a＞bD．a＋1＜b ．等物质的量X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)　 ΔH＜0，下列叙述正确的是 A．平衡常数K值越大，X的转化率越大B．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z) C．达到平衡后降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数 D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应：H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)　ΔH＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b，a与b的关系是A．a＞bB.a＝bC．a＜b D．无法确定 ．已知：CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0，ΔS＞0.则该反应能自发进行的条件是 A．低温B．高温C．任何温度下都能自发进行D．任何温度下都不能自发进行 ．某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g),5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则 A．a＝3 B．a＝2C．B的转化率为40% D．B的转化率为60% (2011江苏)下列说法正确的是　　 A．一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH0、ΔS0 B．水解反应NH＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 D．对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑， 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率10．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 A.均减半 B.均加倍 C.均增加1mol D.均减少1mol 11.(2011北京 已知反应：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0 ℃和20 ℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y－t)如图所示。下列说法正确的是A．b代表0 ℃下CH3COCH3的Y－t曲线 B．反应进行到20 min末，CH3COCH3的1 C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 D．从Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的＝1 ．某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(？)＋2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝ B．此时，B的平衡转化率是35% C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D．增加C，B的平衡转化率不变 1．在容积为2 L的密闭容