山东省实验中学2014-2015届高一下学期期中化学试卷含解析.docVIP

山东省实验中学2014-2015学年高一下学期期中化学试卷 一、选择题 1．（2分）19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（） A． 提出原子学说 B． 发现元素周期律 C． 提出分子学说 D． 发现氧气 2．（2分）1996年2月，德国某研究所在高能加速器中，将Zn撞入一个Pb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子．该元素原子内中子数为（） A． 278 B． 277 C． 166 D． 165 3．（2分）某元素原子核外L层电子数是K层和M层电子数之和的2倍，则该元素是（） A． 钠 B． 镁 C． 氖 D． 氯 4．（2分）下列比较中，正确的是（） A． 原子的核外电子层数：H＞Li＞Na B． 元素的金属性：Na＞Mg＞Al C． 原子半径：O＞N＞C D． 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 5．（2分）下列电子式，正确的是（） A． B． C． D． 6．（2分）已知短周期元素的离子．aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（） A． 原子半径：A＞B＞C＞D B． 原子序数：d＞c＞b＞a C． 离子半径：C＞D＞B＞A D． 单质的还原性：A＞B＞D＞C 7．（2分）X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3，则它对应的气态氢化物的化学式为（） A． HX B． H2X C． XH3 D． XH4 8．（2分）元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（） A． 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B． 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C． 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D． 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 9．（2分）16O和18O是氧元素的两种原子，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A． 16O2与18O2互为同素异形体 B． 16O与18O核外电子排布方式不同 C． 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D． 标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含有0.1NA个氧原子 10．（2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（） A． 16gCH4中含有4NA个C﹣H键 B． 常温常压下，4g氦气所含有的质子数目为4 NA C． 18gD2O所含的中子数为10NA D． Fe﹣Cu和硫酸铜溶液构成的原电池中，若生成2g H2，则转移的电子数目为2NA 11．（2分）X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大，其中X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示．Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列说法中不正确的是（） A． W的氧化物可以用于制造太阳能电池 B． 最高价氧化物对应水化物的碱性Y比X强 C． 可以用电解法制备Z单质 D． Y和Z的最高价氧化物对应水化物之间可以相互反应 12．（2分）用锌片与1mol?L﹣1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（） A． 对该反应体系加热 B． 加入少量NaCl溶液 C． 不用锌片，改用锌粉 D． 加入少量1 mol?L﹣1硫酸 13．（2分）已知①硫酸比次氯酸稳定②硫酸的酸性弱于高氯酸③H2S比HCl易被氧化④HCl比H2S更容易由单质合成⑤盐酸的酸性比H2S酸性强．上述事实能够说明硫的非金属性比氯弱的是（） A． ①②③ B． ③④⑤ C． ②③④ D． ①③⑤ 14．（2分）在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol?L﹣1、0.3mol?L﹣1、0.2mol?L﹣1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（） A． Y为0.2mol?L﹣1 B． Y2为0.35mol?L﹣1 C． X2为0.2mol?L﹣1 D． Z为0.4mol?L﹣1 15．（2分）人造地球卫星上使用的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣．据此判断氧化银是（） A． 负极，被氧化 B． 正极，被还原 C． 负极，被还原 D． 正极，被氧化 16．（2分）已知合成氨反应的浓度数据如下当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为（） N2+3H2?2NH3 起始浓度mol/L 1.0 3.0 0 2秒末浓度mol/L 0.6 1.8 0.8 A． 0.2 mol/（L