山东省师大附中2013届高三第四次模拟测试(1月)化学试题.docVIP

山东师大附中2010级高化学试卷（理科）2013-01 可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 Ca—40 N— 14 Na— 23 Fe— 56 Mn —55 Cu— 64 Mg—24 Pb—207 Ag—108 第I卷（选择题，共分） 一、选择题（本题包括1小题，每小题3分，共分。每小题只有一个选项符合题意） 下列有关叙述错误的是 A．若根据反应“H2＋Cl2＝2HCl”设计成燃料电池，既可发电同时还可用于制盐酸 B．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小 C．自发进行 D．2．2NO 2(g)， 下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 ① ② ③ ④ A． B． C． D．． （ ） A．B．C． D． 4．关于平衡常数K下列说法不正确的是A．K随温度的改变而改变B．K C．正、逆反应的平衡常数数值相同，符号相反D．K．下列实验操作正确的是（ ） A．用洁净的玻璃棒蘸取试液，点在湿润的pH试纸上测定试液pH B．在含有FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到纯净的FeCl3溶液 C．D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净烘干才能使用 ．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法正确的是 A．Li、Mg、Al、Sn原子的最外层电子数依次增加，故失去电子的能力越来越强 B．钚(Pu)属于过渡元素，能跟氟形成PuF6，据此可推测Pu原子最外层有6个电子 C．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱 D．14C与14N质量数相同，可以互称为同位素 ． 常温时，纯水中由水电离的c（H+）＝a，pH＝1的盐酸中由水电离的c（H+）＝b，0.2mol?L—1的盐酸与0.1mol?L—1的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c（H+）＝c，则a、b、c的关系正确的是 A．ab＝c B．bca C．cba D．acb ．下列说法正确的是 （ ） A．25时，任何稀溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH－)的乘积都为1×10－14mol2·L－2 B．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，加入少量水，水的电离平衡向逆向移动 C．电解法精炼铜，当阴极质量增加32 g时，有6.02×1023个电子转移 D．含02 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为6.02×1022 －－－－－－－－－－－－－25℃时，12．下列叙述中，的是A．原电池是将化学能转化为电能的装置 B．锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C．钢铁腐蚀的极反应：Fe3e－Fe3+ D．电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极 13．实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。以下实验设计中，的是A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱 B．测相同温度下盐酸和醋酸的pH，盐酸醋酸弱酸 C．判断与的氧化性强弱 D．测相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱14．已知：3Fe2++ NO3-+4H+= 3Fe3++ NO↑+2H2O，对于该反应的下列叙述中，不正确的是 A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3 B．离子间的反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 C．每1 mol NO3-发生氧化反应，转移3 mol e- D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+ 1在25℃下，将a mol·L-1的HAc）与0.01 mol·L-1的等体积混合，反应平衡时溶液。A．B．C．用含a的代数式表示HAc）的电离常数Ka= mol·L-1 D．0.01 16．2O，在850℃时发生如下反应： CO（g）十H2O（g）CO2（g）十H2?（g），△H＜0．CO和H2O浓度变化如下图， 下列叙述错误的是A. 0一4min的平均反应速率CO2）为03mol／L·min)。 B. 850时，平衡常数K=1。 C. 850时，若向该容器中充入10 mol CO、10 molH2O，则CO的平衡转化率不变。 D.容器中气体密度不变不能判断该反应已经达到化学平衡状态。17．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(