山东省德州市乐陵一中2012-2013届高二10月月考化学试题.docVIP

第Ⅰ卷（共48分） 一、单项选择题（每题4分，共48分） 1、下列说法中不正确的是 （ ） A．反应热指的是反应过程中吸收或放出的能量 　B．热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数 　C．在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态 　D．所有的化学反应均伴随能量变化 2、下列各图所表示的反应是吸热反应的是 （ ） 3、N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ） A．1/2N2H4（g）＋O2（g）====1/2N2（g）＋1/2H2O（g）；ΔH=＋267 kJ·mol－1 B．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH =－534 kJ·mol－1 C．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH =＋534 kJ·mol－1 D．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（l）；ΔH =－133.5 kJ·mol－14、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是 （ ） A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 C．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 用惰性电极电解饱和Na2O4溶液，若保持温度不变，则一段时间后 A．溶液的pH变大 B．c(Na+)与c (O42-)的比值变大 C．溶液浓度变大，有晶体析出 D．溶液浓度不变，有晶体析出10、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为： 2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ） A．Ag B．Zn C．Ag2O Ｄ．Zn(OH)211、关于下列装置说法正确的是 A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液 B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大 C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜 D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ） A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 （Ⅰ）（Ⅱ）铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根据上述情况判断（）蓄电池的负极是______，其电极反应式为______________________________。（2）蓄电池的正极电极反应式为______。（3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH______（增大、减小不变）。（Ⅰ）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成，发生腐蚀。在空气酸度不大的环境中，其 ，负极反应式为 ；正极是 ，正极反应式为 。受空气的影响还会发生相应的颜色变化，其相应的化学方程式为 。 （Ⅱ）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是（用序号表示） 氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。 （1）若电解质溶液为KOH溶液，其正极反应为_________________________ ___， 负极反应为__________________________________________； （2）若电解质溶液为，其正极反应为__________________ ____， 负极反应为__________ ___ ____；若反应过程中转移了2mol电子，可产生水的质量为_____ ____g。 充电 放电