山东省德州市乐陵一中2014-2015届高二上学期9月底检测化学试题含解析.docVIP

高二 第一次月考 化学试题（2014-9-30） 一、选择题(本题包括1小题，每题3分，共分) ．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是(　　) A．石墨B．二氧化锰C．锌 D．汞 ．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是(　　) A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀 B．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－ C．在化学腐蚀过程中有氢气产生 D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－2e－===Fe2＋ ．已知2Zn(s)＋O2(g)== =2ZnO(s)ΔH＝－701.0 kJ·mol－1 2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)ΔH＝－181.6 kJ·mol－1 则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为(　　) A．＋519.4 kJ·mol－1　B．＋259.7 kJ·mol－1C．－259.7 kJ·mol－1 D．－519.4 kJ·mol－16、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是 （ ） A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 ．关于如图所示装置的叙述，正确的是(　　) A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原 ．把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是(　　) A．H2 B．AgC．Cl2 D．O2 、用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·5H2O．某蓄电池放电、充电时的反应为Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2下列推断中正确的是(　　) ①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极　②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－　③充电时，Ni(OH)2为阳极　④该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中A．①②③　　B．①②④C．①③④ D．②③④ ．用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变，且用惰性电极，下列说法不正确的是(　　) A．当电池负极消耗m g气体时，电解池阴极同时有m g气体生成 B．电池的正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出D．电池中c(KOH)不变； 、研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是： A正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 CNa＋不断向“水”电池的负极移动 D.AgCl是还原产物、下列叙述错误的是A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 .下列说法中，正确的是（ ） A．熵减的吸热反应可能是自发反应 B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生 D．使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应焓变 15．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是①放热反应在常温下均能自发进行； ②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应； ④电解质的电离是在通电的条件下进行的； ⑤强电解质的导电能力一定强于弱电解质； ⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。 A．①②④⑤ B．①④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②④⑤⑥、非选择题(本题包括小题，共分) 按如图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g % NaOH溶液和足量CuSO4溶液。通电一段时间后，c极上有Cu析出。又测得烧杯A溶液中NaOH的质量分数为10.%，电极均为石墨电极，试回答： (1)电源P端为________极； (2)b极产生气体的体积为_