山东省德州市跃华学校2013-2014届高二上学期期中考试化学(理)试题含解析.docVIP

考试时间:90分钟 试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，将第Ⅰ卷正确选项填涂在答题卡上，第Ⅱ卷正确答案答在该试题相应答题位置。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意。） 1、下列关于反应热的说法正确的是（ ） A．当△H为负值时，表示该反应为吸热反应 B．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物具有的能量无关 C．反应热的大小只与反应体系的始态和终态有关 D．热化学方程式2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) △H =–571.6 kJ/mol表示2L氢气和1L氧气反应放出571.6 kJ的热量。 2、已知A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是( ) A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．升高温度平衡常数K增大 3、对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使化学平衡发生移动的是（ ） A．加入一种反应物 B．升高温度 C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂 4、已知C（s）+ H2O(g) CO(g) + H2(g) △H0 达平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 （ ） A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强 C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强 5、在一定温度、不同压强(p1p2)下，可逆反应：2X(g) 2Y(s)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示，其中正确的是 () 6、下列说法正确的是（ ） A.Cu、Zn与稀硫酸构成原电池，Cu 作负极 B.粗铜精炼时，纯铜作阳极 C.电解池中，溶液中的阳离子移向阳极 D.原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 7、用铂电极电解下列溶液，阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和O2的是（ ） A．稀NaOH溶液 B．HCl溶液 C．CuSO4溶液 D．AgNO3溶液 8、汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下： PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4↓+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ） A．放电时PbO2是电池的负极 B．放电时，负极的电极反应式为：Pb + SO42--2e - = PbSO4 C．充电时，该电池的正极接电源的负极 D．电池放电时，溶液酸性增强 9、在2A＋B == 3C＋4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（ ） A. v(A)＝3.0mol·L-1·min-1 B. v(B)＝0.2mol·L-1·S-1 C. v(C)＝4.8mol·L-1·min-1 D. v(D)＝1.0mol·L-1·S-1 10、A、B、C是三种金属，根据下列 ①、② 两个实验： 将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解； ②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。确定它们的还原性强弱顺序为（ ） A．ABC B．BCA C．CAB D．BAC 11、已知下列热化学方程式： 2C（s） + O2(g) ＝ 2CO(g) △H = –221kJ/mol 2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g) △H = –483.6 kJ/mol 由此可知C（s）+ H2O(g)＝CO(g) + H2(g) △H等于（ ） A. -131.3 kJ/mol B. 131.3 kJ/mol C. 373.1 kJ/mol D. -373.1 kJ/mol 12、可以说明反应 P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（ ） A．反应容器内的压强不随时间改变 B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1︰1︰1︰1 C．P的生成速率和S的生成速率相等 D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 13、下列说法正确的是（ ） A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe -2e－ = Fe2＋ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 ＋2H2O ＋4e- = 4OH－ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜 D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式2Cl－－2e