山东省文登市2014届高三上学期期中统考化学试题(A卷)含解析.docVIP

高三质量检测 化学(A卷) 1．本试卷分为A、B两卷，每卷均分选择题和非选择题。做题时间共90分钟；每份试题卷面分为100分。 2．每卷选择题只有一个答案符合题意，将答案涂在答卷卡的相应位置，每题均为6分。 3．每卷非选择题的答案按要求填写在答卷卡的相应位置。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 第I卷 选择题(42分) 1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A．氯气可用于自来水的杀菌消毒，因为氯气有强氧化性 B．明矾可用于净水及杀菌，因为铝离子在水中能发生水解 C．硅可用于制作光导纤维，因为硅是优良的半导体材料 D．过氧化钠可作为供氧剂，因为它与水和二氧化碳反应均可生成氧气 2．下列有关非金属元素及其化合物说法正确的是 A．用强氧化剂氧化浓盐酸可生成氯气 B．浓硫酸和铜加热反应时，浓硫酸只起氧化作用 C．二氧化硅是硅酸的酸酐，可与水反应生成硅酸 D．可用氢氧化钠溶液和蓝色的石蕊试纸检验铵根离子的存在 3．四种短周期元素在周期表中的相对位置如右表所示，下列说法错误的是 A．X和Y元素最外层电子数和等于Z元素最外层 电子数的2倍 B．Y元素的非金属强于W元素的，其最高价氧化 物水化物的酸性也强于W的 C．X最简单氢化物溶于水呈碱性，Z最简单氢化物溶于水呈酸性 D．W元素形成的单质可以从Z元素氢化物的水溶液中置换出Z单质 4．下列有关离子的说法正确的是 A．H+、NO3－、Fe2+、Na+?四种离子在溶液中能够大量共存 B．Cl2通入水中的离子方程式：Cl2+H2O = 2H++Cl－+ClO－ C． D．向某溶液中加入澄清石灰水变浑浊，再加入盐酸，变澄清且有无色无味气体产生，则原溶液中一定含有碳酸根离子 5．下列说法正确的是 A．在2H2O2 =2H2O ＋O2反应中，每生成32g 氧气，则转移4NA个电子 B．612C、613C为不同的核素，化学性质有较大的 C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将氨气通入酚酞溶液中，变色后加热也能恢复原色 6．下列定性分析正确的是 A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明两者均有氧化性 B．SiO2、Al2O3均可和酸与碱反应，说明两者均为两性氧化物 C．浓硫酸、浓硝酸在常温下均能使铁铝钝化，说明两者均有强氧化性 D．钠、铁的金属性均比铜的强，说明两者均可以从硫酸铜溶液中置换出单质铜 7．下列实验的现象与对应结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 燃着的镁条伸入盛CO2的集气瓶中 镁条继续燃烧 镁有比较强的还原性 B 用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀 液面低于刻度线 浓度一定偏高 C 向某溶液中加入酸化的硝酸钡溶液 有白色沉淀生成 原溶液中含有SO42－ D 将刚切开的钠块露置在空气中 表面变暗 钠表面生成Na2O2 第Ⅱ卷 非选择题(58分) 8．(15分)化学反应在工农业生产中有着重要的应用。按要求回答下列问题： (1)利用化学反应可以制备许多物质。 ①实验室用铜制备NO的离子方程式为___________________。 ②可用，该反应的化学方程式为___________________ ③海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入氯气，再用热空气吹出生成的溴，然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br和BrO3。这两步反应的离子方程式分别为__________、___________。 (2)化学反应能为人类生产生活提供能源。 ①由反应CH4 +2O2CO2 +2H2O ，可以设计出以NaOH溶液为电解质溶液的燃料电池，该电池工作时负极的电极反应式为：______________。 2011年山东高考化学中曾提到钠硫高能电池，右图是该电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS＝Na2Sx。该电池，正极的电极反应式为 。用该电池进行粗铜精，当得到64g精铜时，理论上该电池负极消耗的质量为_____g。 9．(14分) 氧化还原反应规律是化学学科的重要规律。按要求回答下列问题： (1) 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑，此反应中B元素的化合价没有发生变化，则NaBH4中H的化合价为___________， 该反应氧化产物是____________，还原产物是______________。 (2) 有下列三个反应：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2?；②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－?； ③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O ①根据以上方程式可以得到Fe2+、C