山东省文登市2014届高三上学期期中统考理综化学试题(B卷)含解析.docVIP

第I卷 选择题(42分) 1．下列叙述正确是 A．同素异形体间在一定条件下可以相互转换，转换过程中发生的是变化B．各同位素原子核中质子数一定相同，中子数一定不同，质量数可能相同．CuSO4与CuSO4·5H2O混合后得到的是混合物；水和冰混合后得到的是纯净物．氨水可以导电，但氨水是非电解质；氯化银溶液导电性差，但氯化银是强电解质 2．下列有关金属元素及其化合物说法不正确的是 A．铁和氯气反应生成三价铁，和盐酸反应生成亚铁离子B．铜在潮湿的空气中易生锈呈绿色，锈的主要成分是碱式碳酸铜C．过氧化钠和氧化钠均可以与水、二氧化碳反应，但生成的产物不完全相同D．等质量的铝分别与足量的酸和碱溶液反应，生成气体的一定相同 3．下列说法正确的是 A．离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物中．热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3；酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO3．BF3和CS2分子中所有原子的最外层都是8电子稳定结构D．钠离子的半径大于镁离子的半径，氯离子的还原性强于硫离子的还原性 4．下列关于氧化还原反应的说法正确是 A．水在化学反应中既可以作氧化剂，又可以作还原剂B．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAC．发生化学反应时失去电子数越多的金属原子，还原能力越强D．若A2 + 2D－ 2A－+D2，则氧化性：D2A2 5．下列物质均合理的是 A．铜和浓硫酸反应，亚硫酸钠和浓硫酸反应均可以制取二氧化硫B．铜和浓硝酸反应，碳和浓硝酸反应均可以制取二氧化氮C．向氯化铝溶液中加入过量氨水，或加入过量的氢氧化钠溶液均可制取氢氧化铝D．向次氯酸钙溶液中通入适量二氧化碳，或通入适量二氧化硫均可制取次氯酸 6．下列有关定量判断的是 A．B．C．将D．2Cu2S+2H2SO4+5O2＝4CuSO4+2H2O反应中，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为4mol 7．将镉(Cd)浸在氯化钴(CoCl2)溶液中，发生反应的离子方程式为：Co2+(aq)+Cd(s)Co(s)+Cd2+(aq)(aq表示溶液)，如将该反应设计为如右图的原电池，则下列说法一定错误的是 A．Cd作负极，Co作正极B．原电池工作时，电子从负极沿导线流向正极C．根据阴阳相吸原理，盐桥中的阳离子向负极(甲池)移动D．甲池中盛放的是CdCl2溶液，乙池中盛放的是CoCl2溶液 第Ⅱ卷 非选择题(58分) 8．(14分) 要准确掌握化学用语及常用计量方法。按要求回答下列问题： (1) NA表示阿伏加德罗常数。28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有____NA个碳原子；分子总数为NA个的NO2和CO2混合气体含______ NA个氧原子数；1mol37Cl中，中子数比质子数多_______ NA个；1L 1mol/LFe2(SO4)3溶液中含_____NA个SO42－离子。 (2) 右图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题： ①若A表示某元素的原子，则y 。 ②若B表示某稀有气体元素的原子，则该元素的单质的化学式为 ，若B是阴离子的结构示意图，则x的取值范围是________________。 (3) RxO42－中R的化合价为___________(用含x 的式子表示)，当0.3 mol RxO42－完全反应，生成RO2时，转移0.6 mol电子，则x__________。 (4) 将7.8 g镁铝合金与100mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐46.2 g，则原硫酸的物质的量浓度为______________。 9．(15分)烧碱(NaOH)和纯碱(Na2CO3)与硫酸、盐酸和硝酸并称为工业上的“三酸两碱”。按要求回答下列问题： (1)完成下列有关NaOH溶液参加反应的离子方程式 ①向NaOH溶液中加入铝片：_______________________；②向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液___________________；③二氧化氮与NaOH溶液发生氧化还原反应：___________________；④用热的NaOH溶液洗涤沾有硫单质的试管：___________________；(2)下列是碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较，用“＞”“＜”“”填空：①热稳定性：Na2CO3_______NaHCO3；②与稀盐酸反应快慢：Na2CO3_______NaHCO3；③物质的量相同时，消耗盐酸的物质的量：Na2CO3_______NaHCO3。(3)在10 mL 1 mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1mL 1.5 mol/L盐酸，完全反应后，在标准状况下生成二氧化碳的体积为____________L。 (4)碳酸钠在工业上