山东省文登市2014届高三第三次统考化学含解析.docVIP

化学试题 7．下列说法正确的是 A．硅太阳能电池板在工作时，可以将化学能转化为电能 B．淀粉和纤维素均可水解生成葡萄糖，故均可作为人类的营养物质 C．232Th 转换成233U是化学变化，233U和235U的化学性质几乎相同 D．发泡塑料饭盒主要材质是高分子材料，不适于盛放含油较多的食品 8．X、Y、Z、W 属于同周期的短周期元素，原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为17，且Y原子最外层电子数是X原子最外层电子数的3倍，W的内层电子数比最外层电子数多。下列说法正确的是 A．原子半径大小r(X)r(Y)；简单离子半径大小：r(W)r(Z) B．X、Y、Z最高价氧化物的水物两两之间可以发生反应 C．氢化物的稳定性：WZ；氧化物水化物的酸性：WZ D．甲物质由Y和Z元素组成，溶于水后得到甲的水溶液 9．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A．甲烷和氯气的反应与乙酸乙酯水解的反应属于同一类型的反应 B．蛋白质和油脂虽然都属于高分子化合物，但水解生成的产物不同 C．石油化工得到的产品均为液体，煤化工得到的产品有液体，也有固体 D．相同物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，乙醇消耗氧气的物质的量多于乙烯的 10．下列有关验的做法错误的是 A．用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液时，有机层应从分液漏斗的上口倒出 B．检验NH4+时，试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体 C．通过分液漏斗滴加溶液时，应打开上口的玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准口颈部的小孔 D．玻璃仪器洗涤干净的标准是：附着在仪器内壁上的水既不聚集成滴，也不成股流下 11．下列说法正确的是(N A表示阿伏加德常数) A．1molCu与足量硫反应生成Cu2，转移的电子数为2 N A B．R2+的质量数为A，中子数为N，则ngR的氧化物中含质子数为N A C．氯化铁生成Fe(OH)3 胶体的离子方程式：Fe3＋+3H2O =Fe(OH)3↓+3H＋ D．在加入铝片能生成氢气的溶液中一定共存的离子组：Na+、Ba2+、Cl－、NO3－ 12．象描述正确的是 A．图①表示体积和PH值均相同的稀硫酸和醋酸，和足量的镁反应生成H2量的关系 B．图②表示向氨水中滴加醋酸，溶液导电性变化的关系 C．图③表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应中，SO2和O2反应速率大小关系 D．图④表示向H2S中通入Cl2时，溶液的pH大小变化关系 13．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的 A．A曲线代表25℃时水的电离平衡曲线 B．当95℃时，pH=6的溶液呈中性 C．25℃时，将10mLpH=的NaOH溶液与1mLpH=的H2SO4 溶液混合，所得溶液的pH=7 D．95℃时，等体积等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后，当混合溶液的pH=6时，说明HA酸为弱酸  平衡是化学反应原理中的重要内容。按要求回答下列问题： 1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH1 平衡常数为K1 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2 平衡常数为K2 则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=______ (用ΔH 1和ΔH 2表示)；此反应该温度下的平衡常数K=______(用K1和K2表示)。 2）已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)，该反应在3L密闭容器中，在两种不同的条件下进行反应，A、B的起始分别为3.0mol和6.0mol，其中实验I的条件为T1。A的物质的量随时间的变化如图所示。 实验可能改变的条件是_______________。 T1℃时该反应的平衡常数为_____达到平衡时，A的反应速率为____。 3）已知HCN溶液的电离平衡常数Ka=10－5 mol?L－1，c平衡(HCN)≈c起始(HCN)，水的电离可不计，则此温度下0.1 mol?L－1的HCN溶液的pH=_________。 4）对于0.1mol?L－1 Na2CO3溶液，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是______，向该溶液中加水稀释的过程中，c(H2CO3)逐渐____(填增大不变或减小， 下同) ，c(H2CO3)/ c(CO32－)逐渐______。 镍、钴、铈、铬虽然不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要的作用。 1）二氧化铈 (CeO2)是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要的应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，H2O2每有1mol H2O2参加反应，转移电子的物质的量为_____ （2）某锂离子电池含Li+导电固体为电解质。充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料碳(C6)中，以LiC6表示，电池反应为LiCoO2＋ C6C