山东省曲阜崇德高考补习学校2013届高三第一次阶段测试(10月月考)化学试题.docVIP

高三化学第一次阶段测试 说明： 考试时间为90分钟，试题满分100分 做题过程中注意审题，看清楚选正确的还是错误的。 看清题目要求是填序号还是化学式、写化学方程式还是离方程式。 注意计量数值的有效数位，是一位还是二位。 可能用到的原子量：H：1 O:16 Mg:24 Cl:35.5 Fe:56 第Ⅰ卷（必做部分 选择题 共51分） 一．选择题（） 1．分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，不正确的是(　　) ①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 ②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 ③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 ④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等 ⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 ⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液 ⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ⑧根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应 A．①④⑤⑥　　　　　　B．③④⑤⑥ C．只有①③ D．全部正确 ．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为 A．蒸馏水、氨水、氧化、二氧化硫 B．纯盐酸、空气、硫酸、干冰 C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠 ．下列各组离子一定能大量共存的是(　　) A．在含有大量[Al(OH)4]－的溶液中：NH、Na＋、Cl－、H＋ B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO、NO C．在pH＝12的溶液中：NH、Na＋、SO、Cl－ D．在c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO ．已知下述三个实验均能发生化学反应将铁钉放入硫酸铜溶液中；向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸；将铜丝放入氯化铁溶液中。下列判断正确的是 A．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋B．实验中Fe2＋既显氧化性又显还原性 C．实验Fe3＋＋CuCu2＋＋Fe2＋D．实验中铁．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ．pH＝11的溶液中：、Na+、[Al(OH)4]－、 ．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、、、 ．有较多Fe3+的溶液中： Na+、、SCN－、 ．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、、－ ．下列物质的分类正确的是（） ? 混合物 非电解质 碱 酸式盐 A 漂白粉 Cl2 氨水 NaHCO3 B 福尔马林 苯 Cu2(OH)2CO3 明矾 C 胆矾 SO2 纯碱 NH4Cl D 食醋 C2H5OH 苛性钾 NaHSO4 ．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应： SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋；Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列有关说法正确的是 A．Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4 ．还原性SO2＞Fe2＋＞Cr3＋ ．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 D．氧化性Cr2O＞SO2＞Fe3＋ ．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．金属钠和水的反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B．硫化钠溶于水中：S2－＋2H2OH2S＋2OH－ C．Ba(OH)2溶液与HSO4溶液反应 Ba2+OH－＋2H+＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O D．用铜作电极电解饱和硫酸铜溶液：Cu＋2H2OCu(OH)2＋H2↑ ．下列化学反应的离子方程式正确的是(　　) A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－ D．(　　) – D.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ 11．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是(　　) A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－B．H＋、Ca2＋、CO、NO C．Cu2＋、K＋、SO、NOD．Na＋、HCO、OH－、Ca2＋ ．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA B．2O 中含有的原子总数为3NA C．标准状况下，0.5NA个Br2分子所占的体积约为11.2L D．1 mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋ ．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O―→H2SO4＋2HBr相比较，水的作用相同的是(　　) ①2Na2O2＋2H2O―→