山东省枣庄市2012届某中学质量检测化学.docVIP

枣庄十八中2012届高三阶段性质量检测试卷 化 学 2011．10 一、选择题（每题只有一个选项，每小题3分，共48分） 1、下列反应的热化学方程式为：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ；ΔH 1＝－393.5kJ/mol CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l) ；ΔH 2＝－870.3kJ/mol H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ；ΔH 3＝－285.8kJ/mol 则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) 的ΔH 为A．488.3 kJ/mol B．－488.3 kJ/mol C．－244.15 kJ/mol D．244.15 kJ/mol N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）A．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH =－534 kJ·mol－1 B．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋H2O（g）；ΔH=＋267 kJ·mol－1 C．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH =＋534 kJ·mol－1 D．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（l）；ΔH =－133.5 kJ·mol－1 纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为： Z n ＋2OH－→Zn(OH)2+2e－ Ag2O + H2O + 2e－→2Ag ＋2OH－下列说法正确的是：（ ） A、溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动 B、锌发生还原方应，氧化银发生还原反应 C、锌是负极，氧化银是正极 D、在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变 电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片 ．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D．用带火星的木条检验阳极产物 5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是： A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C. Na＋不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl是还原产物 6．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。 图由图可得出的正确结论是(　　) A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段 700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应： CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2t1)： 反应时间/min n(CO)/mol H2O/mol 0 1.20 0.60 t1 0.80 t2 0.20 下列说法正确的是(　　) A．反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝ mol·L－1·min－1 B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，到达平衡时n(CO2)＝0. mol C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大 D．温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应．本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是 A．达到新平衡时，物质X的转化率减小B．可逆