山东省枣庄第八中学2015届高三上学期期中考试化学试题含解析.docVIP

2014-2015学年度山东省薛城区八中高三第一学期期中考试 化学试题 可能用到的原子量H 1 C 12 K 39 Ca 40 Na 23 O 16 选择题 1．化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是 A．常用作净水剂的KAl（SO4）2和漂白粉都是强电解质 B．氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用 C．氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨 D．“玉兔”月球车太阳能电池板 2、我国科学家最近指出：2050年后全球将出现的四大能源是，①氚和氦-3的核聚变 ②天然气水合物 ③空间太阳能发电 ④氢能。这四大能源未来在提供能量过程中会产生新核素的是（ ） A．① B．② C．③ D．④3、实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性 B．内环呈白色外环呈红色或浅红色 C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快 D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO4、下列说法中正确的是 A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28 C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原 D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小 5、向NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸于并充分灼烧，得到固体剩余物的组成可能是 A．NaClB．NaCl、NaHCO3C．NaCl、I2???D．NaCl、NaI、Na2CO3 6、某溶液中含有HCO、CO、SO、Na＋、NO五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是 A．NO B．CO、NO C．SO、NO D．CO、NO、Na＋ 7、某气体的摩尔质量为M g·mol-1，NA表示阿伏加德罗常数， 在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则表示的是 A．V L该气体的质量（以g为单位）B．1 L该气体的质量（以g为单位） C．1 mol该气体的体积（以L为单位）D．1 L该气体中所含的分子数 将0．4gNaOH和1．06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是A．? B． C． D． 9、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22．4L SO3中所含有分子数为NA B．常温下，28 g 乙烯和丙烯的混合物中所含化学键一定为6NA C．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定为4NA D．1 L 1mol/L NH4NO3溶液中氮原子数目小于2NA 10、下列说法正确的A．酸式盐的水溶液一定显酸性 B．酸性氧化物一定是非金属氧化物 C．丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别 D．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质 11、有Na2SO4 和 Fe2（SO4）3 的混合溶液，已知其中 Fe3＋的物质的量浓度为0．4 mol/L，的物质的量浓度为0．7 mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为 A．0．1 mol/L B．0．15 mol/L C．0．2 mol/L D．0．25 mol/L 12、钠的化合物是中学化学常见物质，结合你掌握的化学知识，下列说法合理的是 A．锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可明显加快反应速率 B．氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物 C．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂 D．氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化 13、某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是 A．NH4+、Na＋、Ba2＋、Cl－ B．Na＋、I－、HCO3－、SO42- C．K＋、Cl－、SO32-、AlO2- D．Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－ 14、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是 A．若甲为焦炭，则丁可能是O2 B．若甲为SO2，则丁可能是氨水 C．若甲为Fe，则丁可能是氯气 D．若甲为N