山东省桓台第一中学、沂源县第一中学2013-2014届高二下学期期末联考化学试题含解析.docVIP

高二过程性检测化学试题 本试卷分为第I卷和第II卷两部分。考试时间90分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 Zn-65 Ba-137 第I卷（选择题部分，共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分。） 1．美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的超级原子结构---Al13和Al14。已知这类超级原子最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。下列说法正确的是 A．Al13、Al14互为同位素 B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合 C．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子 D．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的性质相似 2．下列有关化学用语正确的是 A．乙醇的结构简式：C2H6O B．Cl－的电子排布式：1s22s22p63s23p6 C．硫离子的结构示意图： D．氯化钠的分子式：NaCl 3．下列说法中正确的是 A．所有元素中，氟的电负性最大 B．钠的第一电离能比镁的第一电离能大 C．第三周期所包含的元素中钠的原子半径最小 D．电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子 4．下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是 A．它的元素符号为O B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4 C．它可与H2生成液态化合物 D．其电子排布图为： 5．下列各选项均有X、Y两种物质，将X缓缓滴入（通入）Y溶液中，无论X是否过量，均能用同一离子方程式表示的是 X Y A 稀盐酸 碳酸钠溶液 B 偏铝酸钠溶液 硫酸溶液 C 硫化钠溶液 氯化铁溶液 D 一水合氨 氯化铝溶液 6．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同； W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是 A．X元素的氢化物的水溶液显碱性 B．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 D．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径 7．下列有关分子结构与性质的叙述中正确的是 A．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 B．CH4、CCl4、SiH4都是含有极性键的非极性分子 C．CH2＝CH2和CHCH分子中含有的π键个数相等 D．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中 8．现有①、②、③三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：③②① B．原子半径：③②① C．电负性：③②① D．最高正化合价：③②① 9．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是 A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子 C．N2分子中N原子没有杂化，分子中有1个σ键、2个π键 D．H2SO4分子中三种原子均以杂化轨道成键 10．Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl－、OH－，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为 A．2∶4∶1 B．3∶2∶1 C．2∶3∶1 D．4∶3∶1 11．下列说法正确的是 A．分子晶体中一定不含离子键，但一定存在共价键 B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构 D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数比是1∶2，且熔化时破坏的是离子键和共价键 12．某晶体为体心立方晶格(如右图)，实验测得其密度为ρ(g·cm－3)。已知它的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA(mol－1)，假定晶体中原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则该晶体晶胞的边长(cm)为： A． B．· C． D．· 13．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是 A．ZYX B．X2Y2 C．Z2Y2 D．Z2Y14．托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、