山东省桓台第二中学2014届高三4月检测理综化学试题含解析.docVIP

化学部分 7．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．气象环境报告中的是对一种新分子的描述 B．地沟油的主要成分是油脂，其组成与汽油、煤油不相同 C．玉兔号月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 D. 高铁车厢采用的铝合金材料强度大、质量轻，不与氧气反应 下列有关判断正确的是 A．0.1molLNa2CO3溶液：c(OH－)= c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(H＋) B．能使呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO可以大量共存 C．pH=13的氢氧化钠溶液中：c（OH－）=0.1molL D．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+ OH－= CO32－ + H2O 用下表提供的仪器和药品，能达到实验目的的是 编号 仪器 药品 实验目的 A 烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台 待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液 提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液 B 分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞 盐酸、大理石、 碳酸钠溶液 证明非金属性：Cl＞C＞Si C 酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹) 已知浓度的盐酸、 待测NaOH溶液 测定NaOH溶液的物质的量浓度 D 酒精灯、玻璃棒、 蒸发皿、铁架台(带铁圈) NaCl溶液 蒸发溶液得到晶体 有关右图装置的叙述中，正确的是 A．若为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法 B．若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变 C．若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小 D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铁电极移动 溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32?、SO42?、NO3?中的几种。加入铝片，产生无色无味的气体；加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。则下列说法正确的是 A．溶液中一定不含CO32?，可能含有SO42?和NO3? B．在滴加NaOH溶液物质的量为0.5至0.7mol时，发生的离子反应为：Al3+ ＋4OH- ＝[Al(OH)4 ]- C．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+ D．n(H+)n(NH4+)∶n(Mg2+) =2∶4∶1 28．（1分）中国气象局的数据显示，2013年全国平均雾霾天数为52年来之最。形成雾霾的主要成份为：生产生活中排放的废气、汽车尾气及扬尘等。 （1）用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。 已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(l) △H＝－955 kJ·mol－1 2NO2(g)＝N2O4(g) △H＝－56.9 kJ·mol－1 写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式 。 （2）已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝－41kJ·mol－1，某温度下，向容积为2L的密闭容器中充入2.0molCO(g)和2.0molH2O(g)，在tmin时达到平衡，测得放出了32.8kJ热量，则t min内用H2表示的平均反应速率为 ，由此可知在该温度下反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的化学平衡常数为 。相同条件下，向同一密闭容器中充入1.0molCO2和1.0molH2反应达到平衡后，吸收的热量为 kJ。（3）碱式硫酸铝法烟气脱硫工艺主要有以下三步 向Al2(SO4)3溶液中投入粉末状石灰石，生成碱式硫酸铝[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液。 碱式硫酸铝吸收SO2，Al2(SO4)3·Al2O3+3SO2＝Al2(SO4)3·Al2(SO3)3，请写出Al2(SO4)3·Al2O3与过量烧碱溶液反应的化学方程式 。 将Al2(SO4)3·Al2 (SO3)3氧化成Al2(SO4)3，可选用氧化剂为 （填代号） a.?浓硫酸?????? b.?KMnO4溶液?????? c. 5%的H2O2溶液???? d. 空气 该步反应的目的是 。（16分）硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。 （1）已知25时：SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋Sx（s） H＝akJ/mol 2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋Sx（s） H＝bkJ/mol。 则COS（g）生成CO（g）与Sx（s