山东省泰安市泰山中学2014-2015届高二上学期学情检测化学试题含解析.docVIP

2014-2015学年度第一学期高二阶段性检测 化学试题 说明： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间为90分钟。 2．请将第I卷正确答案的选项涂到第1I卷答题栏内，考试结束，考生只交答题卡。 3．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 第I卷（选择题共51分） 1-17题为选择题，每题3分，共51分。每题只有一个选项符合题意。 1、下列式子中，属于水解反应的是： A、H2O+H2O H3O++OH― B、HCO3—+OH― H2O+CO32― C、CO2+H2O H2CO3 D、CO32―+H2O HCO3―+OH― 2、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是： A、v(A)=0.5mol·L—1·s—1 B、v(B)=0.3mol·L—1·s—1 C、v(C)=0.8mol·L—1·s—1 D、v(D)=1mol·L—1·s—1 3、在一定条件下，反应A(g)+2B(g) 3C(g)达到平衡的标志是： A、容器内压强不再变化 B、单位时间内生成nmolA同时生成2nmolB C、A、B、C浓度不再变化 D、A、B、C的分子数之比为1：2：3 4、高温下，反应 2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反应为吸热反应) 达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是 A、减小压强 B、缩小体积 C、降低温度 D、增大氢气的浓度 5．下列关于催化剂的说法正确的是 A. 任何化学反应，都需要催化剂 B．催化剂能使不反应的物质之间发生反应 C．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变 D. 电解水时加少量NaOH做催化剂，可使电解速率明显加快 6．室温时，在0.lmol的NH3.H2O溶液中，要促进氨水电离，且氢氧根离子浓度增大： 应采取的措施是 A.升温至30℃ B．降温 C．加入NaOH溶液 D．加入稀HCl 7．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是 A.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 B.高压比常压有利于合成氨的反应 C.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 D.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 8．pH相同的等体积H2SO4、HF和CH3COOH三种溶液，分别滴加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，消耗NaOH溶液的体积为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是［已知 9．下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是 A. 常温下NaNO2溶液的pH大于7 B．常温下0.1 molHNO2溶液的pH=2.1 C．用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 D. 常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1 10．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应达到平衡后，若将平衡体系中各物质的浓度增加一倍，则 A．平衡向逆反应方向移动 B．平衡不移动 C．C的百分含量增大 D．B的浓度减小 11.已知，则反应： 12.下列关于各装置图的叙述中，不正确的是 A. 装置①中a为阳极、b为阴极 B．装置②的总反应是： C. 装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸 D. 装置④中的铁钉几乎不被腐蚀 13．有关①100 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3、②100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是(　　)。 A．溶液中水电离出的H＋个数：②＞① B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞① C．①溶液中：c(CO)＞c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO)＞c(H2CO3) 14．0.1 mol·L－1的K2CO3溶液中，由于CO的水解，使得c(CO)＜0.1 mol·L－1。如果要使c(CO)更接近于0.1 mol·L－1，可以采取的措施是(　　)。 A．加入少量盐酸 B．加入适量的水 C．加入适量的KOH D．加热 15．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(　　)。 A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH) B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋) C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(OH－) D．0.1 m