山东省泰安市肥城一中2010届高三综合模拟化学试题含解析.docVIP

肥城一中化学综合模拟题（一） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Cl-35.5 Na-23 K-39 S-32 （ ）在①化合反应． ②分解反应．③置换反应．④复分解反应四种基本反应类型中，可以生成水的是A．只有②③ B．只有①④ C．只有 ①②④ D．①②③④ 下列说法正确的是 A.所有放热反应均是自发反应，也是熵增大的反应 B. C.锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜粉末会使产生氢气的速度减慢 D.用电解法精炼粗铜时，粗铜板作阳极，纯铜板作阴极在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（ ） A．NH4+、NO3— 、K+、SO42— B．CO32_、NO3—、HCO3—、Na+ C．Na+、ClO—、AlO2—、NO3— D．O4—、K+、Na+、SO42— 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为 ①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液 A. ①③ B.③② C.③① D.①②③ 9、 X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法 A.由mXa+与nYb-，得m+a=n-b B.X2-的还原性一定大于Y- C.X、Y一定不是同周期元素 D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 3Zn+2K2FeO4+8H2O===3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确的是（ ） A．放电时负极反应为：3Zn —6e—+6OH— == 3Zn（OH）2 B．放电时正极反应为：2FeO42—+6e—+8H2O===2Fe（OH）3+10OH— C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被D．放电时正极附近溶液的碱性减弱 2C(g)达到平衡，测得平衡时物质的量之比为2:2:1，保持温度、体积不变，再以2:2:1的体积比将A、B、C充入此容器中，则 ( ) A. 平衡向逆反应方向移动 B. 平衡不移动 C. C的百分含量增大 D. B的浓度减小 12、已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g). △H= -1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是13、0.1mol／L的CH3COONa溶液和0.1mol／L的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度关系符合实际的是A．c（）c（CH3COOH） B．c（）+c（）=c（）+c（） C．c（）+c（）c（） D．c（）+c（CH3COOH）=c（） 已知某溶液中存在，，和四种离子，其浓度大小有如下关系，其可能的是 （ 　） 　　①　　 ② 　　③且　　 ④ 　　⑤ 　　A．①④　 B．③⑤　 C．①②③　 D．④⑤ 的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是( ) A．9：4 B．1：1 C．7：6 D．6：7 16、 向含有0.2 mol氢氧化钠和0.1 mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72 L（标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶解） ( )C 17、 已知298K时， N2(g)+3H2(g)=2 NH3(g)；△H＝－92.4kJ/mol, 在相同条件下，向密闭容器中加入1molN2和3molH2，达到平衡时放出的热量为Q1，向另一容积相同的密闭容器中通入0.95molN2、2.85molH2和0.1molNH3，达到平衡时放出的热量为Q2，则下列关系式正确的是 A．Q1 = Q2 = 92.4kJ B．Q2 ＜ Q1 = 92.4kJ C．Q2＜ Q1＜??92.4kJ D． Q2 = Q1 ＜ 92.4kJ 2Fe2++I2(水溶液)， ⑴该反应的平衡常数K的表达式为：K= ___________________________ [物质的