山东省泰山中学2014-2015届高二下学期期中考试化学试题含解析.docVIP

绝密★启用前 考试范围：物质结构与性质第一章与第二章； 考试时间：100分钟；命题人：高二化学组 学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________ 一 二 三 四 五 总分 得分 注意事项： 1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2. 请将答案正确填写在答题卡上 评卷人 得分 一、单项选择（） 下列能级轨道数为3的是（ ） A．s能级 B．p能级 C．d能级 D．f能级 下列各组元素各项性质比较正确的是 A．第一电离能：BAlGa B．电负性：FNO C．最高正价：FSSi D．原子半径：PNC 下列各项叙述中，正确的是 A. 所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 B. 价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是s区元素 C. 镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 D. 24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 下列关于钠元素的几种表达式错误的是 A．Na＋的电子排布图 ＋的结构示意图： 的电子排布式：1s D．基态Na原子的式： 5、具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是 A．两种原子的电子层上全部都是s电子 B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子 C．最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子 D．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子 下列说法错误的是 ） A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量 B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则 C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 ） A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子 D．最外层都只有一个电子的X、Y原子 美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是 A．原子半径：Al＞Na B．第一电离能：Al＞Na C．电负性：Na＞Al D．基态原子未成对电子数：Na＞Al 下列说法中正确的是 A．随原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐减小 B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大 D．在所有的元素中，氟的电负性最大 下列各组元素中，第一电离能依次减小的是 ） A.H Li Na K B.Na Mg Al Si C.I Br Cl F D.F O N C 11、关于乙醇（C2H5OH）分子的说法正确的是（ ） A．分子中共含有8个极性键　　　　　　 B．分子中不含非极性键 C．分子中只含σ键　　　　　　　　　　　D．　分子中含有1个π键 12、通常状况下，NC3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是 ） A．CCl4中C—C1键键长NC13中N—C1键键长 B．NCl3分子 C．分子中的所有原均达到8电子稳定结构 D．NBr3比NCl3易挥发 ） A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Ag+的浓度不变 B．沉淀溶解后，生成的无色配合离子[Ag(NH3)2]+一定难电离 C．向反应后的溶液中加入过量盐酸，无任何现象发生 D．在[Ag(NH3)2]+离子中，既存在离子键，又存在共价键 14、下列分子，中心原子的杂化类型和分子的极性均与乙烯C2H4相同的是 ） A．BCl3 B．H2O C．CH4 D．SO2 下列描述中正确的是(　　) A．CS2分子的立体构型为V形 B．ClO的空间构型为平面三角形 C．SF6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结