山东省济南一中2013-2014届高二上学期期中质量检测化学(理)试题无解析.docVIP

可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 美国《科学》杂志评选的2001年十大科学进展之一是：过去50年中的全球变暖现象很可能是由大气中的温室气体如CO2聚集造成的。科学家对此问题提出了一些设想，有科学家提出可以将CO2通过管道输送到海底，这样可减缓空气中CO2浓度的增加。下列有关说法不正确的是 A．送到海底越深的地方，CO2溶解得越多，同时CO2可能液化甚至变成干冰 B．把CO2输送到海底，会使海水酸性增强，破坏海洋生态环境 C．把CO2输送到海底，这是人类减缓空气中CO2浓度的增加的唯一办法 D．要减缓空气中CO2浓度的增加，有效的措施是使用新能源，植树造林等 2．下列说法中正确的是 A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化 B．伴有能量变化的变化都是化学变化 C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 D．有些吸热反应也能自发进行 3.下列叙述正确的是A.用电解法精炼粗铜时，粗铜做阴极 B铜-锌原电池工作时，极从外电路得到电子 C用惰性电极电解饱和氯化钠溶液时，在下，两极产生的气体体积比为1:1 D用铂电极电解NaOH稀溶液一段时间后，溶液的质量分数不变 用3g块状大理石与303mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是 ①再加入303mol/L盐酸　　②改用306mol/L盐酸③改用3粉末状大理石　　④适当升高温度 A．①②④　 B．②③④　 C．①③④　 D．①②③ 下列说法或表示方法正确的是 A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ C．由C（石墨）＝C（金刚石） △H = +73 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定 D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H = +285.8kJ/mol 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在20~50MPa的高压和500℃左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂，氨在平衡混合物中的含量仍较 trans一Fe(DMeOPrPE)2 的新催化剂，，N2 +3H22NH3 . 有关说法正确的是 A．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应 B．新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景 C. 新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键 D. 新催化剂降低了反应所需要的能量，平衡正向移动 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是 A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．高压比常压有利于合成SO3的反应 C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 已达平衡的反应Cs)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A． B． C．D． 9.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在四个不同容器内，在不同条件下合成氨根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ） A.υ(H2)=0.3mol·L－1·min－1 B.υ(N2)=0.2mol·L－1·min－1 C.υ(NH3)=0.25mol·L－1·min－1 D.υ(H2)=0.4mol·L－1·min－1 10.在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s） pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是 A（m+n）必定小于pB.（m+n）必定大于pC.m必定小于p D.n必定大于p （1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s）