山东省济南外国语学校07-08学届第二学期高二期中考试(化学).docVIP

济南外国语学校2007-2008学年度第二学期 高二期中考试化学试题（2008.4） 第Ⅰ卷（60分） 一、选择题（每题只有1个正确答案，每题3分，共60分） 1、首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子的稳定性的科学家是 　Ａ．道尔顿　　Ｂ．爱因斯坦　　Ｃ．玻尔　　　Ｄ．卢瑟福 2、下列生活中的问题，不能用金属键理论只是解释的是（ ） A．用铁制品做炊具 B．用金属铝制成导线 　Ｃ．用铂金做首饰　　　　Ｄ．铁易生锈 3、若以E表示某能级的能量，下列能量顺序中正确的是 A．E(3s)＞E(3p)＞E(3d) B． E(3s)＞E()＞E(s)C． E(4f)＞E(3d)＞E(4s)D． E(5s)＞E(4s)＞E(4f)现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3； ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞① C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③=②＞① （ ） A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 13、能够用键能解释的是（ ） A．常温常压下，溴呈液态，碘为固体 B．氮气的化学性质比氧气稳定 C．稀有气体一般很难发生化学反应 D．硝酸易挥发，硫酸难挥发 14、下列化合物中含有手性碳原子的是 ( ) A．CCl2F2 B． C．CH3CH2OH D．CH3——COOH 15、下列叙述正确的是（ ） A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 B．同一周期元素的原子，半径越小，越容易失去电子 C．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高 16、在乙烯分子中有4个C-H，和1个C=C，6个原子在同一平面上，下列说法正确的是（ ） A．每个乙烯分子中有4个σ键、1个π键 B．每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道，每个杂化轨道有1个电子，还有1个价电子占据1个2p轨道，所以乙烯分子中两个碳原子间形成一个σ键、一个π键 C．每个C原子的1个2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道 D．每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道，其中一个杂化轨道上有两个电子，所以乙烯分子中两个碳原子间形成一个双键 17、下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是（ ） A．CH4和Br2 B．NH３和H２O 　C．H２S和CCl４ D．CO２和HCl 18、长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是 A．第14列中元素中未成对电子数是同周期元素中最多的 B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2 C．第四周期第8列元素是铁元素 D．第15列元素原子的电子排布为ns2 np5 19、a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是 A．原子半径：a＞c＞d＞b ? B．电负性a＞b＞d＞c C．原子序数：a＞d＞b＞c D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a 原子序数 元素符号 价电子排布 周期表中的位置 17 Cr 4s24p2 第四周期ⅠB族 22、（6分）填写表中空格 物质 中心原子杂化类型 空间构型 极性分子、非极性分子 PCl3 CO2 H2S 苯 23、（6分）水是自然界中普遍存在的一种物质，试根据信息回答下列问题： （1）已知2H2O H3O++OH－, H3O+的空间构型是 ，中心原子的杂化类型是 。 （2）H3O+中存在的化学键类型有 、 。 （3）在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”。下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类