山东省济南外国语学校11-12届高二上学期期中考试理科化学试题.docVIP

济南外国语学校2011-2012学年度第一学期 高二期中考试化学（理）试题（2011.11） 说明：本卷为发展卷，采用长卷出题、附加计分的方式。第Ⅰ、Ⅱ卷为必做题，第Ⅲ卷为选做题，必做题满分为100分，选做题满分为 50分。试卷的 1-4 页为第Ⅰ卷，试卷的 5-6页为第Ⅱ卷，试卷的 6-8页为第Ⅲ卷。考试时间为90分钟。 可能用到的原子量：H1 O16 Cu64 Ag108 一、选择题（共小题，每小题只有1个正确答案）mol/L下列物质的溶液，溶液的PH值保持不变的是（ ）。 A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl 4.下列关于铜电极的叙述，不正确的是（ ）。 A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极 C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极 5、关于 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是（ ） 6.高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ） A. 该反应的焓变为正值B. 恒温恒容下，，H2]会减小 C. 升高温度，逆反应速率减小D. 该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2 7．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1 C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1 2SO3 正反应放热，为了提高二氧化硫的转化率，下列措施可行的是（ ） A．增大氧气的物质的量 B．减小氧气的物质的量 C．增大二氧化硫的物质的量 D．升高温度 9、有一处于平衡状态的反应A(g) + 3B(g) 2C(g)△H0,为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是〔 〕 ①升高温度 ②降低温度 ③　增大压强 ④降低压强 ⑤加入催化剂 ⑥分离出C A ①③⑤ B ②③⑤ C ②③⑥ D ②④⑥ 10、反应A(g)+3B(g)2C(g) △H﹤0达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是（ ） A、正反应速率增大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B、正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动 D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动 11、一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g) + yB(g) zC(g),达到平衡后测得A气体的浓度为1mol·L-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后，测得A的浓度为0.7mol·L-1,则下列叙述正确的是〔 〕 A、平衡向正反应方向移动 B、x + y = z C、 C的体积分数升高 D、B的转化率降低 12．已知下列热化学方程式： (1)CH3COOH(l)＋2O2(g)2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1 (2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1 (3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1， 则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变ΔH为(　　) A．488.3 kJ·mol－1　　　　　　B．－244.15 kJ·mol－1 C．244.15 kJ·mol－1 D．－488.3 kJ·mol－1 A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C 14．工业上制备纯硅反应的化学方程式为SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)　ΔH0，下列措施能提高反应速率且使平衡向正反应方向移动的是(　　) A．加压 B．减压 C．加催化剂 D．升温 5．下面有关电化学的图示，完全正确的是(　　) ．某学生欲完成2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑反应，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验是(　　)17．有关如图装置的叙述不正确的是(　　) A．这是电解NaOH溶液的装置 B．该装置中Pt为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－―→4OH－ C．该装置中Fe为负