山东省济南市2010届高三三模(理综化学部分)含解析.docVIP

高三化学三轮模拟试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 9．化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中，不正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A．油脂在碱性条件下水解可制得肥皂 B．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀C．人体中缺碘元素会得贫血病 D．研制推广甲醇燃料汽车，有利于“减排目标”的实现 10．下列叙述中，错误的是 A．原子半径：Na＞Mg＞O B．13C和14C属于化学性质不同的同位素 C．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 D．N和P属于第ⅤA族元素，HNO3酸性比H3PO4的强 11．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应，则不能 甲烷、聚乙烯燃烧只生成CO2和H2OC．蛋白质糖类、油脂都属于人体必需的高分子化合物 12．下列说法中，正确的是 A．在溶液中，H+、NO3-、Fe2+、Na+一定不能大量共存 B．化学反应过程中，一定有物质的变化，不一定有能量的变化 C．电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔： Fe3+ + Cu=Fe2+ + Cu2+ D．向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀 13．若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是 A．16g氧气和臭氧的混合物中原子的数目0.5NA B．1mol Cl2与足量的铁完全反应，转移的电子数为2NA C．1 L 0.5mol·L－1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为0.5NA D．在标准状况下，22.4L HCl与22.4L H2O2所含有的电子数均为18 NA 14．在一定温度下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH- 。下列说法中，正确的是 A. 升高温度，减小 B. 通入CO2，平衡向正反应方向移动 C. 稀释溶液，Na2CO3水解程度增大，水解平衡常数增大 D. 加入NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，溶液pH减小 15．高铁酸钾（K2FeO4）和二氧化氯（ClO2）都是高效水处理剂，其工业制备的反应原理分别为 2Fe(OH)3+3 KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O 2KClO3+ Na2SO3 +H2SO4＝2ClO2 + Na2SO4 + K2SO4+ H2O 下列说法中，正确的是 A．上述两个反应中， KClO3做氧化剂，KClO 做还原剂 B．ClO2做水处理剂原理和明矾相同 C．K2FeO4用于杀菌后其还原产物还可用作净水剂 D．制备等物质的量的K2FeO4和ClO2，转移的电子数之比为1 : 1 28．（1分）NH3和CO是重要的化工原料气。 （1）一定条件下，CO与H2反应可制得甲醇： CO+2H2 CH3OH 图1表示反应进行过程中的能量变化（曲线a未使用催化剂，曲线b使用催化剂）图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。 ①根据上图1，写出在该条件下CO制备甲醇的热化学反应方程式 ②根据上图2计算该该温度下，反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数为 ③图2所示反应在温度保持不变恒压情况下（体积可变）达到平衡，则H2的平衡转化率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）已知a．常温下，CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5 b．CH3COOH + NaHCO3＝CH3COONa+ CO2↑+ H2O 则NH4HCO3溶液呈______性，溶液中浓度最大的离子是______，其次是_______。 （3）室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。 ①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)c(Cl-)时，则反应的情况可能为 A. 盐酸不足，氨水剩余 B. 氨水与盐酸恰好完全反应 C. 盐酸过量 ②实验过程中，H2O的电离程度先_______后________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 29．（12分）高纯铜（99.99%）广泛应用于电器工业某粗铜样品中含Fe、Ni、Ag、Au等四种杂质，可用电解法进行精炼。 （1）+2+