山东省济南市某重点中学10-11届高二下学期期末考试(化学).docVIP

济南市重点中学2010—2011学年度第2学期期末考试 高二化学试题（理科） 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟. 注意事项：第Ⅰ卷的选择题答案必须对应填涂在答题卡上； 第Ⅱ卷的填空题答案必须写在对应的答卷纸上。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cu：64 Zn：65 第Ⅰ卷（共计54分） 一、单项选择题（每小题3分，共18小题；每小题只有1个选项符合题意） 1、下列说法不正确的是： A. 煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源 B. 测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义。 C. 利用盐类的水解反应可以制备胶体、对饮用水进行净化，也可以获得纳米材料。 D. 化学电池必须回收处理，其主要目的就是回收碳棒再利用。 2、下列关于工业生产的说法中正确的是： A．氯碱工业中阳离子交换膜的主要作用是：防止阳极产生的氯气和阴极产生的氢气及氢氧化钠反应 B．硫酸工业中合成SO3通常采用常压，是因为常压比高压更有利于SO3的生成 C．电解精炼铜时，纯铜作为阳极，粗铜作为阴极 D．工业合成氨通常采用500℃的高温主要是为了提高氮气的转化率 3、在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是： A．黄铁矿煅烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应 B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应 C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率 D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率 4、下列说法或表示方法正确的是 A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由“Ｃ(石墨)＝Ｃ(金刚石)　ΔH=1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定 C．在１０１kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)　ΔH=285.8kJ/mol D．在稀溶液中：Ｈ++OH-＝H2O　ΔH=-57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH与含１mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ 5、中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是： A. 用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3 。 B. 用pH数据推测不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小。 C. 用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢。 D. 用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度。 6、对于工业制硫酸中接触室内的反应：2SO2(g)＋O2 (g)2SO3(g) △H＜0 。达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是： A. 升高温度 B. 恒温、恒容充入氧气 C. 恒温恒容充入SO3 D. 加入催化剂V2O5 7、某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ/mol。 N2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系 如右图所示。下列说法正确的是： A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中 发生反应，放出的热量为92.4kJ。 B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) ＜ K(B) 。 C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高。 D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小。 8、其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是： A. 对于反应nA(g)＋B (g)2C(g)，平衡后增大压强，A的百分含量减小，则n≥2。 B. 对于反应2A(g)B(g) △H＜0，若体系温度不再变化说明反应达到平衡状态。 C. 对于反应2A(g)B(g)，恒温、恒容条件下气体密度不再变化说明反应达到平衡状态。 D. 对于反应2A(g)B(g)，若ν(A)正＝2ν(B)逆，说明反应达到平衡状态。 9、MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应为：2H2+O2 2H2O，负极反应为：H2+CO32-→H2O+CO2+2e-。则下列推断中，正确的是（ ） A．正极反应为4OH—→2H2O+O2↑+4e- B．当电池生成1mol水时，转移4mol电子 C．放电时CO32-向负极移动 D．通H2的一极为负极，发生还原反应 10、如图为阳