山东省济宁一中2011届高三第三次质检(化学)缺解析.docVIP

济宁市第一中学 2011届高三年级第三次质量检测 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35．5 第I卷 选择题（本题包括1小题，每小题3分，共5分，每小题只有一个正确答案。将答案涂在答题卡上） ．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 B．Y的气态氢化物的稳定性比Z的弱 C．Y的原子半径在同周期元素中最大 D．X单质的熔点比Z单质的熔点低 ．25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57．3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是 A．H+（aq）+SO42－（aq）+Ba2＋（aq）+2OH（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l） △H=57．3 kJ/mol B．KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+H2O（l）△H=57．3kJ/mol C．C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g） △H=5518 kJ/mol D．2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（1）△H=5518 kJ/mol ．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件使电离平衡向正反应方向移动了，则下列说法正确的是 A．醋酸的电离程度一定增大B．发生电离的分子总数增多 C．溶液的pH一定减小 D．溶液的导电能力一定变强 ．如下图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯（烧杯内有水）中：在（1）中加入无水CaCl2，在（3）中加入NH4Cl晶体，（2）中不加其他任何物质，发现（1）中红棕色变深，（3）中红棕色变浅，下列叙述正确的是 （ ） A．CaCl2溶于水时放出热量 B．烧瓶（l）中气体的压强不变 C．NH4Cl溶于水时放出热量 D．烧瓶（3）中气体的压强增大 ．某密闭容器中发生如下反应：X（g）＋3Y（g）2Z（g）；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 t4～t5时间内转化率最低t2时加入了催化剂 t3时降低了温度t5时增大了压强 ．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是 A．pH=0的溶液中，Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－ B．水电离出的c（H+）=1×1013mol·L－1的溶液中，K＋、HCO3－、Cl－、S2－ C．使pH试纸显深蓝色的溶液中，Cu2+、Fe3+、NO3－、SO42－ D．在AlCl3溶液中，Na＋、AlO2－、SO42－、NO3－ ．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（g）＋I2（g）2HI（g）。已知H2和I2的起始浓度均为时，达平衡时HI的浓度为。若H2和I2的起始浓度均变为，则平衡时H2的浓度（）是 A．0．16 B．0．08 C．0．04 D．0．02 ．pH=3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V（HX）和V（HY）。若V（HX） V（HY），则下列说法正确的是 A．HX可能是强酸 B．HY一定是强酸 C．HX的酸性强于HY的酸性D．反应开始时，二者生成H2的速率相等 ．常温下，已知0．01 mol/L某酸HA的，若在其中加入等体积0．01mol/L的某碱BOH，充分后所得溶液的pH值pH≤7 B．pH=7 C．pH≥7 D．无法确定 ．将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液中氢离子浓度最接近于 A． B． C． D． ．相同温度下，体积均为0．25?L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） △H＝－92．6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表： 容器 编号 起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系 能量的变化 N2 H2 NH3 ① 1 3 0 放出热量：23．15kJ ② 0．9 2．7 0．2 放出热量：Q 下列叙述错误的是 A．容器①、②中反应的平衡常数相等 B．平衡时，两个容器中NH3的体积分