山东省济宁市任城一中2013-2014届高二下学期期中检测化学含解析.docVIP

任城一中2013—2014学年高二下学期期中检测 化学 一、选择题（本题包括18小题，每题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意） 1. 下列说法的是 A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高 C．乙醇和乙酸都能发生反应 D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应逆反应 ．下列有关除杂质括号中为杂质的操作中，的是 A．福尔马林蚁酸：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物 B．乙酸乙酯乙酸：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层 C．苯苯酚：加溴水，振荡，过滤除去沉淀 D．溴乙烷乙醇：多次加水振荡，分液，弃水层 ．某学生欲完成2HCl + 2Ag ＝ 2AgCl + H2↑的反应，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验是 4．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为 A．A＞C＞D＞B B．A＞C＞B＞DC．A＞B＞C＞D D．B＞D＞C＞A ．某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是①用浓硫酸代替稀硫酸 ②加热 ③改用铝粉 ④增大稀硫酸的体积 ⑤加水 ⑥加入少量硫酸铜A．全部 B．②③⑥ C．①②③⑥ D．②③④⑥ 6200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是 A．产生气体的体积：①② B．①的溶液复原可向电解后的溶液中加氯化铜；②中电解后溶液的pH不变 C．电极上析出物质的质量：①② D．电极反应式：①中阳极2Cl－ －2e－ = Cl2↑ ②中负极 2H+ + 2e－ = H2↑ 7．右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是 A．从E口逸出的气体是H2 B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性 C．标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOH D．电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度 8．一种新型的乙醇电池（DEFC）用磺酸类质子溶剂，在200°C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：。下列说法正确的是 A．a极为电池的正极 B．电池正极的电极反应式为： 4H++O2+4 e－=2H2O C．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极 D．设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生6 NAq库仑的电 量（NA代表阿佛加德罗常数） 9. 对于：2C4H10（g） ＋ 13O2（g） ＝ 8CO2（g） ＋ 10H2O（l） △H＝－5800kJ/mol 叙述错误的是 A．该反应的反应热为△H= －5800kJ/mol，是放热反应。 B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关。 C．该式的含义为：25℃、101kPa，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ。 D．由该反应的热化学方程式可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol 10．分子式为CH2nO2的羧酸和某醇酯化生成分子式为C+2H2n+4O2的酯，反应羧酸和醇的质量比为1∶1，则该羧酸是A．乙酸 B．丙酸 C．甲酸 D．乙二酸 ．子式为C4H7Cl的氯代烯烃其同分异构体（含异构）的数目为 A．8 B．9 C．10 D．11 1．分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B。将A氧化最终可得C，且B和C为同系物。若C可发生银镜反应，则原有机物的结构简式为 A．HCOOCH2CH2CH3 　　　 B．CH3COOCH2CH3 C．CH3CH2COOCH3 　　 D．HCOOCHCH3)2 13．某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下， 最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是 A．C4H9Br B．C5H11Br C．C6H13Br D．C7H15Br 14．下面中，A．CH3CH2OH + CH3COOH　　　　　　CH3COOCH2CH3 + H2O B．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O C．2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O D. CH3CH2OH + HBrCH3CH2Br + H2O 15．某有机物的结构简式为它可以发生的类型有①加成 ②消去 ③水解 ④酯化 ⑤氧化 ⑥加聚 A