山东省济宁市嘉祥一中2013-2014届高一3月质检化学含解析.docVIP

嘉祥一中2013—2014学年高一3月质量检测 化学 一、选择题（本题包括1小题，每小题分，共分。每小题只有一个选项符合题意）在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（　）A.金属元素 B.稀有气体元素 C.非金属元素 D.无法确定为哪一类元素（　） A．Al3+　　 　 B．Mg2+　　 　C．Be2+　 　　D．H+ 3．核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR现象(　　) A．18O　31P B．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子 C．19F　12C D．元素周期表中第三周期元素的所有原子 硼有两种天然同位素10B和11B，硼元素的相对原子质量为10.8，则10B与11B的质量之比为（　） A.1∶4　　　B.1∶2　　　C.1∶1　　　D.1∶3 5. 某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是（ ） A .X的最高化合价为＋4 B.X是第二周期VA族元素 C .X是第二周VIA族元素 D.X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 6.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈 碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径 最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ） A． AB、C、D、E B． EC、D、B、A 7.为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作依据的是（　） AHCl的溶解性强于H2S B氯的最高价为+7价 CH2S中的S2-能被Cl2氧化 DHClO的氧化性强于H2SO4 8门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X的性质的描述中正确的是（　） A．X单质易与水反应 B．X形成的氧化物易与水反应生成酸 C．X易形成氧化物XO D．XH4的稳定性比SiH4的低 9元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是（　） A．MgF2 B．MgCl2 C．CaCl2 D．CaBr2 10下列说法正确的是（　） A. 原子的L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素 B. 同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数之差一定为1 C. 相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元素种类 D. 主族序数等于周期序数的元素一定为金属元素 以下说法正确的是(　　) A．共价化合物内部可能有极性键和非极性键 B．原子或离子间相互的吸引力叫化学键 C．非金属元素间只能形成共价键 D．金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键 下列各组物质中，化学键的类型相同的是(　　) A．CaCl2和Na2S　　B．Na2O和Na2O2C．N2和Ne D．HCl和NaOH X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、M22、W2Z2均为的共价化合物 C．由X元素形成的单质D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物下列有关化学用语使用正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A. 硫原子的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式： C．原子核内有10个中子的氧原子： D．15.下列事实不能作为实验判断依据的是（　） A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱 B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱 C．硫酸和硅酸钠溶液反应出白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱 D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱 16短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图所示。下列说法正确的是 A．元素Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 B．元素Z一定位于元素周期表的第3周期第ⅦA族 C．原子半径的大小顺序为rYrWrX D．元素X可能为硼或碳或氮 17四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有