山东省济宁市曲阜师大附中2013-2014届高二上学期第三次教学质量检测化学试题(科技班)无解析.docVIP

高二上学期第三次教学质量检测化学试题 可能用到的相对原子质量： H- 1 C-12 N-14 O -16 Na -23 Cu-64 选择题第卷（选择题 共48分）选择题包括1小题，，共48分，每题只有一个选项符合题意．对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2 2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（ ） A．温度 B．增大压强 C．使用催化剂 D．增大反应物浓度高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是（）放热反应在常温下均能自发进行； 过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应； 加热时，化学反应只向吸热反应方向进行； 盐类均能发生水解反应； 化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。A．B． C．D． 3．有关化学反应方向的判断，下列说法中正确的是A. 放热反应均是自发反应B. 放热且熵增加的反应一定是自发反应 C. 吸热且熵增加的反应，当温度升高时，反应一定能自发进行D. △S为正值的反应均是自发反应．常温下，在由水电离的c(H＋)=1×10-12 mol·L-1的溶液中，一定能大量存在的离于组是A．Fe2+、K+、NO3-、SO42- B．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- C．Na+、Cl-、NO3-、SO42- D．Na+、K+、CO32-、NO3- ．下列叙述正确的是A．醋酸溶液的pH = a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH = b，则a b B．pH = 3的盐酸与pH = 11的氨水等体积混合，混合溶液呈酸性 C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋) = c(CH3COO－) D．若1 mL pH = 1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH = 7则NaOH溶液的pH=11 . 在25时，将气体X气体Y放入密闭容器中发生反应生成Z，5min后达到平衡。其初始浓度和平衡浓度如下表：物质 X Y Z 初始浓度/mol·L-1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是A．该反应可表示为X+3Y2Z B．前5min 以Y表示的平均反应速率为υ(Y)= 0.01 mol·L-1·min-1 C．反应达到平衡时，X的转化率为50％ D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动 下列各浓度的大小比较，正确的是 A．同浓度的下列溶液中：①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4，c(NH+4)由大到小的顺序是：①③② B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c(NH+4)c(Cl-) C．0.2mol/L Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO-3)+c(H+)+c(H2CO3) D．0.1mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合显碱性：c(Cl-)c(Na+)c(NH+4)c(OH-)c(H+)用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的（ ） A B C D 10. 高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2 浓度减小。下列说法正确的是A．该反应化学方程式为CO ＋ H2 CO2 ＋ H2 B．恒恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的焓变为正值 FeCl3溶液和pH=10的K2CO3溶液中，水的电离程度（ ） A. 一样大 B. K2CO3溶液大 C. FeCl3溶液大 D. 无法确定 12、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱溶液做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH- 2CO32— + 6H2O，则下列说法正确的是（ ） A．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属 B．充电时有CH3OH生成的电极为阳极 C．放电时电解质溶液的pH逐渐增大 D．放电时负极的电极反应式为：CH3OH－6e－ ＋8OH－ ＝ CO32— + 6H2O 第卷（共52分） 非选择题（共52分）.（1分）请根据所学化学反应原理，解决以下问题（）已知：C(s) + O2(g) = CO2(g) H1= —396.5 kJ·mol-1 H2(g) + 1/2O2 = H2O