山东省济宁市汶上一中2012-2013届高二10月月考化学试题.docVIP

汶上一中2012-2013学年高二上学期10月质量检测 化学 选择题(每小题只有一个正确选项,共计题分) 1． 从海水中提取的溴占世界产溴量的1/3。已知溴水橙色，将SO2气体通入溴水时，可以观察到溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是（ ） A．SO2使溴水褪色，显示了SO2的漂白性 B．SO2是形成酸雨的唯一原因 C．从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取 D．SO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性 2． 某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm·yH2O]X，式中m等于（ ） A．6-n B．3-n C．6+n D．3+n 3． 下列冶炼金属的对应关系中错误的是（ ） 金属冶炼 冶炼方法 A 火烧孔雀石 焦炭法 B 湿法炼铜 水煤气法 C 铝热法炼铬 活泼金属置换法 D 光卤石炼镁 电解法 4． 从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡： HIn(溶液，红色) H+(溶液)+In－(溶液，黄色) 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为（ ） A．黄色变浅 B．红色变深 C．褪为无色 D．黄色变深 5． 某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（ ） A．该反应为放热反应 B．催化剂能降低反应的活化能 C．催化剂能改变反应的焓变 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 6． 已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1KJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3KJ，则下列关系式中一定正确的是（ ） A．Q1+Q2＜2Q3 B．Q1+Q2＞2Q3 C．Q1+Q2＜Q3 D．Q1+Q2Q3 7． 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（ ）A．浓硫酸与水 B．熟石灰与水 C．生石灰与水 D．氯化钠与水 8. 下列化学反应的热量变化可用：H＋(aq) + OH－(aq) = H2O(l)，△H= —57.2kJ/mol表示的是（ ） A．含有1molH2SO4的浓硫酸与含有1molNaOH的稀溶液混合 B．0.1 mol/L 的醋酸溶液与 1mol/L的NaOH溶液等体积混合 C．1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的NaOH15mL混合 D．1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的氨水15mL混合 9． 下列说法或表示方法中正确的是（ ）A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B．氢气的燃烧热为285.8kJ · ，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－285.8 kJ· C．Ba(OH)2 · 8H2O(s)＋2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)；△H＜0 D．某酸溶液可以与石灰石反应放出CO2，则该酸一定为强酸。 10．现有下列四个小实验，简要实验步骤及现象如下 ①在紫色的KMnO4酸性稀溶液中，逐滴滴入过氧化氢溶液，溶液温度变化不大，但褪色速率越来越快 ②将化学荧光棒[外层是塑料管放草酸二苯酯(还原剂)及发光颜料，内玻璃管中放入4%过氧化氢溶液]弯曲，内管断裂，液体混合，发出五颜六色的光。 ③两根外形相同的铁棒和锡棒紧靠，放入稀硫酸中，发现一根棒的表面有气泡产生 ④正在烧煤球的煤炉中，滴上几滴水，立刻串出火苗 下列分析正确的是（ ） A．实验①中，反应生成的Mn2+可能是该反应的催化剂 B．实验②中，该反应是太阳能转变为光能 C．实验③中，有气泡产生的棒是铁棒 D．实验④中，加入的水是反应的催化剂11．用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是(　　) ANa2SO4　　　　　　BNaOH C.HCl D.NaCl 12．已知：H+(aq)+OH- (aq)＝H2O(l)△H=-57.3 kJ·mol—1，分别向1L0.5moL.L-1的KOH溶液中加入稀醋酸　浓硫酸　稀硝酸，恰好完全反应的中和热分别为△H1△H2、△H3，他们的关系正确的是（　　　） A△H1　△H3　=-57.3 kJ·mol—1△H2 　B.△H2　△H1　=-57.3 kJ·mol—1△H3 C△H1　△H3　△H2=