考点12铁、铜元素单质及其重要化合物讲述.doc

温馨提示： 此题库为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观 看比例，点击右上角的关闭按钮可返回目录。 考点12 铁、铜元素单质及其重要化合物 一、选择题 1.(2012·山东高考·12)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是　(　　) A.Cl2、均能使品红溶液褪色说明二者均有氧化性不 具体分析 结论 A 硫酸氢钠溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子,使溶液呈酸性 错误 B 二氧化硅能和氢氧化钠反应 错误 C 二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,化合价由+4价变为+5价和+2价,是氧化还原反应 正确 D 铁和氯气反应只生成氯化铁 错误 5.(2012·广东高考·12)下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是(　　) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色 B SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维 C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥H2和CO D Fe3+有氧化性 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 【解题指南】解答本题时应从常见物质的性质考虑。 【解析】选D。 选项 具体分析 结论 A 陈述Ⅱ表现了SO2的还原性,而陈述Ⅰ表现为漂白性 没有因果关系 B 二氧化硅不导电 不正确 C 陈述Ⅱ表现出浓硫酸的吸水性 没有因果关系 D 陈述Ⅱ中Fe3+氧化单质铜从而回收铜 属于因果关系 二、非选择题 6.(2012·山东高考·28)工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下: (1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的　　　　　　　　? (注明试剂、现象)。 (3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为? 。 (4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是　　　　　 (1)①铜帽溶解时加入H2O2的目的是? (用化学方程式表示)。 ②铜帽溶解完全后,需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法是　　　　　　　　　　。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的开始沉淀的按金属离子浓度为计算。 沉淀完全的pH Fe3+ 1.1 3.2 Fe2+ 5.8 8.8 Zn2+ 5.9 8.9 实验中可选用的试剂:30%H2O2、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为:①　　　　　　　　　　　　 Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuI Ksp 2.2×10-20 2.6×10-39 1.7×10-7 1.3×10-12 (1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体,加入　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　? 。 ③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为　Ksp[Fe(OH)3]/(1×10-10 mol·L-1)3=2.6×10-9 mol·L-1。 (2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体时,由于CuCl2是强酸弱碱盐,所以Cu2+会发生水解,故得不到纯净的无水CuCl2,所以要想得到纯净的无水氯化铜必须在加热过程中抑制其水解,所以应该在干燥的HCl气流中加热。 (3)①由于相当于用Na2S2O3标准溶液滴定碘单质,所以可以用淀粉溶液作指示剂,到达滴定终点的现象是溶液由蓝色变成无色且放置一段时间后不褪色。 ②铜离子具有弱氧化性可以把碘离子氧化成碘单质,自身被还原成+1价的铜。 ③由反应可知,关系式如下: CuCl2·2H2O　～　Na2S2O3 1 1 n(CuCl2·2H2O) 0.100 0 mol·L-1×0.020 L 则n(CuCl2·2H2O)=0.100 0 mol·L-1×0.020 L=0.002 mol 则m(CuCl2·2H2O)=0.002 mol×171 g·mol-1=0.342 g 则该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为:0.342 g/0.36 g=95%。 答案:(1)Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3 2.6×10-9 mol·L-1 (2)2CuCl2·2H2OCu(OH)2·CuC