山东省淄博市高青一中2013-2014届高一12月月考化学试题含解析.docVIP

一、选择题（每题只有一个正确选项。每小题3分，共48分） 1．H2O2与MnO2作用产生O2 D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2 2．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ） A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D．还原性 3．下列物质中，在化学反应中常作剂的一组是 ( ) A.HNO、Cl、FeCl、KMnOB.Al、CO、O、H C.Zn、C、H、COD.KClO、MnO、C、FeA．钠是银白色金属，硬度很大 B．钠燃烧时发出黄色火焰 C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D．金属钠的熔点很高 5．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是(　　) A.等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大 B．同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈 C．与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等 D．将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀 可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是(　　) A.加热时无气体放出 B．滴加盐酸时有气泡放出 C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成 D溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 （ ）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为 ①加入足量氯水?? ②加入足量KMnO4溶液?? ③加入少量NH4SCN溶液 A.①③??? B. ③①??? C. ③②??? D. ①②③ 纯铁的熔点为1535 ℃，而在高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200 ℃左右就熔化了，这是因为(　　) A．铁的纯度越高，熔点越低 B．合金的熔点比其成分物质的熔点高 C．形成了铁碳合金，所以熔点变低 D．生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色顺序排列的是(　　) ①金属钠在纯氧中燃烧　②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间　③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液　A．②③①　　　　　B．③②① C．③①② D．①②③ 把一定量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3＋和 Fe2＋的浓度恰好相等。则已反应的Fe3＋和未反应的 Fe3＋物质的量之比（ ） A.1∶1 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶2 将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是(　　)A．1∶3 B．2 ∶3C．1∶4 D．7∶2 ①、碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，该反应的离子方程式为 ；碱洗时常有气泡冒出，原因是 (用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的______。 a.NH3 b.CO2 c.NaOH d.HNO3 ②、该碱液若由钠单质和水反应制得，该反应的化学方程式为 ③、该碱液若由过氧化钠与水反应而得，该反应的化学方程式为： 该反应中氧化剂为 ；还原剂为： ；反应中转移了2mol电子，生成氢氧化钠的物质的量为 ，生成的气体在标况下体积为 ④、该碱液若由熟石灰浊液与碳酸钠溶液反应而得，该反应的离子方程式为： 18．下表为元素周期表的一部分，参照元素①一④在表中的位置回答下列问题： ? 胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。 甲：1)白色结晶状粉末；2)能溶于水，水溶液呈弱碱性3)受热分解；4)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险。 乙：1)与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持3～4小时；2)凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H＋；3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。 1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是