山东省潍坊市2011届高三开学摸底考试(化学)含解析.docVIP

山东省潍坊市2011届高三开学摸底考试 化 学 试 题 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间为90分钟。 第Ⅰ卷（选择题，共40分） 注意事项： 1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。 2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Al27 Cl35.5 选择题（本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，1至8题，每题2分；9至16题，每题3分，共40分） 1．下列有关化学反应原理的应用叙述正确的是 （ ） A．用明矾净水是因为Al2+水解生成的Al（OH）3胶粒具有很强的吸附性 B．合成氨生成过程中，采用高温高压都是为了提高N2、H2转化率 C．往铁钉镀铜时，用铜做阴极 D．电解饱和食盐水制烧碱，NaOH在阳极区域产生 2．下列操作后，溶液pH减小的是 （ ） A．适当升高Na2CO3溶液的温度 B．往氨水中加入NH4Cl固体 C．往氨水中加入CaCO3固体 D．用石墨作电极电解NaCl溶液 3．下图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有ph=4的雨水和生铁片。观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合适的是 （ ） A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应 B．雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀 C．墨水回升时，碳极反应式为：O2+2H2O+4e-====4OH- D．具支试管中溶液pH逐渐减小 4．对于平衡体系2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） △H0。下列结论中正确的是（ ） A．若温度不变，将容器的体积增大一倍，此时的SO2浓度变为原来的0.5倍 B．若平衡时SO2、O2的转化率相等，说明反应开始时，两者的物质的量这比为2：1 C．若从平衡体系中分离出SO2，则有利于提高SO2的转化率和加快正反应速率 D．平衡状态时SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2：1：2 5．25°C时，几种弱酸的电离常数如下 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2S 电离常数（25°C） 1．8 25°时，下列说法正确的是 （ ） A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）pH（Na2S）pH（NaCN） B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）c（CN-），则a一定大于b C．某浓度HCN的水溶液pH=d，则其中c（OH-）=10-dmol/L D．NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）===c（OH-）+c（HS-）+2c （S2-） 6．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①测定溶液的pH，溶液显强碱性 ②取少量溶液中入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体 ③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）3溶液，产生白色沉淀 ④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 根据实验以下推测正确的是 （ ） A．一定有离子 B．一定有离子 C．Cl-离子一定存在 D．不能确定HCO离子是否存在 7．下列离子方程式书写正确的是 （ ） A．用石墨为电极电解硫酸铜溶液：Cu Cu+4H B．泡沫灭火器工作时化学反应： C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： D．过量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应： 8．已知某溶液中存在四种离子，其浓度大小有如下关系 ① ② ③ ④ 其中正确的是 （ ） A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④ 9．向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为 （ ） A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 10．氯气溶于水达到平衡后，下列叙述正确的是 （ ） A．再通入少量氯气，减小 B．通入少量SO2，溶液的漂白性增强 C．加入少量固体NaOH，一定有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-） D．该反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO 11．t°C时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质