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第四章 电化学基础; ;2. 构成原电池的条件:
(1)有两种活动性不同的金属(或一种非金属
导体)做电极(条件之一)
负极(活泼):电子流出
正极(不活泼):电子流入;(2)电极材料均插入电解质溶液中(条件之二);3.写出下列原电池中的电极反应和原电池总反应。标明正负极及电子转移方向。; 二、对锌铜原电池工作原理的进一步探究;;造成的主要原因:由于锌片与硫酸铜溶液直
接接触;硫酸锌溶液;为了避免发生这种现象,设计如下图(书P71图4-1)所示的原电池装置,你能解释它的工作原理吗?;盐桥在此的作用是什么?改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流?;负极反应: Zn - 2e- = Zn2+
正极反应: Cu2++ 2e- = Cu;小结:双液原电池的特点:
(1)盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液
和琼脂制成的胶冻。
(2)盐桥的作用:
①连接内电路,形成闭合回路;
②平衡电荷,使原电池不断产生电流。
(3)双液原电池的优点:能产生持续、稳定
的电流。;讨论:请将氧化还原反应:
Cu+2Ag+ = Cu2++2Ag
;;【小结】原电池的设计思路;;1、请根据氧化还原反应 :
Cu +2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
设计成原电池。你有哪些可行方案?;3、锌铜原电池产生电流时,阳离子( )
A 移向Zn 极,阴离子移向Cu 极
B 移向Cu 极,阴离子移向Zn 极
C 和阴离子都移向Zn极
D 和阴离子都移向Cu 极;4、如图所示,在铁圈和银圈的焊接处,用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中,使之平衡;小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液,片刻后可观察到的现象是;体验高考:
1. 用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是 ( )
①在外电路中,电流由铜电极流向银电极
②正极反应为:Ag+ + e- = Ag
③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A. ①② B.②③ C.②④ D.③④;2.依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题:
(1)电极X的材料是 ;
电解质溶液Y是 ;
(2)银电极为电池的 极,
发生的电极反应为 ;
X电极上发生的电极反应为 ;
(3)外电路中的电子是从 电极流向 电极。
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