金属及其变化详解.ppt

3.4《归纳与整理－第三章 金属及其变化》 一.金属的化学性质： 二.金属氧化物的化学性质 2.金属氧化物与盐酸的反应 碱性氧化物： 凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物. 酸性氧化物： 凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物 。 三.金属氢氧化物的化学性质 2.Fe(OH)2和Fe(OH)3与酸反应 Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 4.氢氧化铝制备 用铝盐溶液和氨水 Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4 四.碳酸钠（苏打、纯碱）和碳酸氢钠（小苏打）的性质 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH 五. 铁离子 * * 新课标人教版课件系列 《高中化学》 必修1 在自然界中金属多以化合态存在, 只有极少数金属（如：金、铂）以游离态存在。 与盐溶液的作用 与酸的作用 与水的作用 与氧气的作用 金属原子 失电子趋势 Cu Fe Al Na 金属 大 小 易被氧化 常温时能被氧化 加热时 能被氧化 常温时 置换出H2 强碱溶液里反应 加热时与 水蒸气反应 不反应 能置换出稀酸中的氢 不反应 前面的金属能将 后面的金属置换出来 先与水 反应 Ⅰ.钠的物理性质和化学性质 物理性质：为银白色的固体，质软(硬度小)，密度比水还小,熔点较低。 化学性质:钠单质的化学性质活泼， 与氧气、水反应表现很强的还原性。 1.与氧气反应 4Na + O2 == 2Na2O （白色固体） 2Na + O2 === Na2O2 △ 现象: 切口处银白色的金属光泽,在空气中很快变暗 钠的保存：保存在煤油或石蜡油中 （淡黄色固体） 思考：1、为什么钠要保存在煤油里？ 2、能否用手直接拿钠？ 3、如果钠着火了，该如何灭火？ 4 、能否把钠保存在四氯化碳(CCl4)中？ 不能。因为钠的密度比四氯化碳小，会浮于四氯化碳液面之上，四氯化碳无法隔绝空气与水蒸气。  因为钠会与水反应，所以不能用水或湿布灭火； 因此只能用沙土来灭火。 钠易与空气中的氧气、水反应，钠不与煤油反应，且密度比煤油大，保存在煤油里可以隔绝空气和水。 不能。因为手上有汗，汗里含有水份，钠会与 水反应。 现象： 可观察到钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的固体 2Na + O2 === Na2O2 △ 4Al + 3 O2 ==== 2Al2O3 常温或加热 浮 游 熔 响 红 剧烈反应，浮在水面 产生的气体推动四处游动 熔成小球 发出“嘶嘶”响声 滴有酚酞的溶液变红 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2 2.与水反应 3Fe＋4H2O（g）＝＝ Fe3O4＋4H2 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2 1.金属氧化物与水的反应 规律： 金属氧化物+水→碱 条件：碱必须可（微）溶 K2O + H2O = 2KOH Na2O + H2O = 2NaOH BaO + H2O = Ba(OH)2 CaO + H2O = Ca(OH)2 1) 过氧化钠与水反应： 2)过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na2O2＋2H2O == 4NaOH + O2↑ 2Na2O2＋2CO2 == 2Na2CO3 + O2↑ 实验现象： ①酚酞溶液变红 ②有气泡产生 ③试管口的带火星木条复燃 CuO Fe2O3 MgO Na2O 与盐酸反应的化学方程式（注明溶液颜色） 水溶性 固体颜色 氧化物 白色 白色 红棕色俗称铁红 黑色 溶 不溶 不溶 不溶 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O MgO+2HCl=MgCl2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。 1.铁的氢氧化物的制备 化学方程式 加NaOH溶液 FeSO4溶液 FeCl3溶液 生成红褐色 沉淀 先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀 FeCl3+