金属钠的性质与应用(公开课)详解.ppt

* * * * * * * * 课程标准实验教科书《化学1》苏教版 河北省玉田高级中学 金属钠的性质与应用 一场意外的火灾 金属钠 信息1 金属钠是化工原料 信息3 火灾可能是天气潮湿引发金属钠燃烧 信息4 金属钠着火用干粉灭火器或沙扑灭不能用水扑救 提炼信息 信息2 金属钠与水可发生剧烈反应可能爆炸 那么金属钠有哪些性质和用途？工业上如何制取金属钠？ 思 考 【观察与思考】 钠的切取 实验1： 实验现象 结论 钠有银白色的金属光泽，在空气中很快变白 （白色固体） 实验2： 钠在空气中燃烧 实验现象 结论 先熔成小球,后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色的物质。 （淡黄固体） 【观察与思考】 钠与水反应 实验3： 　　现　象 　分　析　原　因 浮 游 响 熔 红 钠浮在水面上 钠在水上游动 发出嘶嘶响声 钠熔成光亮小球 酚酞溶液变红 钠的密度比水小 反应剧烈，产生气体 产生了气体 放热，且钠的熔点低 生成了碱性物质 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 金属钠 与CuSO4溶液 反应 向500mL烧杯中倒入适量的CuSO4溶液， 取一小块金属钠(约绿豆般大小)，用滤纸吸干表面的煤油，投入烧杯中，观察实验现象。 探究实验 4 现象： 浮、熔、游、响、沉 钠与CuSO4反应 请同学们总结钠的物理性质 物理性质 色状 熔 点 硬度 密度 导电热 银白色，固体 软 小于水大于煤油 低 电、热 良导体 小刀切割 浮在水面 请同学们总结钠的化学性质 化学性质 点燃：2Na＋O2===Na2O2（淡黄色固体） 点燃 钠的性质很活泼，具有________性。 强还原 常温：4Na＋O2＝2Na2O（白色固体） 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2.与水反应 1.与氧气的反应 现象： 浮、游、熔、响、红 3、钠与CuSO4溶液反应 第一步： 第二步： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2 +Na2SO4 总反应： 2Na+2H2O+CuSO4=H2+Cu（OH）2 +Na2SO4 氧化钠与过氧化钠比较 物质 氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2） 色态 ____固体 ________固体 物质类别 _______性氧化物 过氧化物 氧元素价态 -2（最低价态） -1（中间价态） 生成条件 _____（缓慢氧化） ______或点燃 热稳定性 _____稳定，加热被空气氧化为Na2O2 较稳定 化学性质 与H2O反应 与CO2反应 与HCl反应 主要用途 用于制取少量Na2O2 强氧化剂，漂白剂消毒剂 白 淡黄色 碱 常温 加热 不 金属钠在自然界都以化合态存在，而没有游离 态，原因是什么？工业上如何制取金属钠？ Na Na+ 易失 e-，化合价升高 电解熔融的NaCl 2NaCl 2Na + Cl2↑ 通电 熔融 金属钠工业制法 思考 为什么实验室通常将 　钠保存在煤油中？ 钠很容易与水及空气中的 　氧气反应 钠的密度比煤油大，会沉在煤油 　的下面，将钠与氧气和水隔绝。 钠 的 用 途 制Na2O2 快中子反应堆作热交换剂 高压钠灯 冶炼某些贵金属 和O2反应 Na、K合金为液体且导热性能好 黄光射程远，透雾力强 钠有强还原性 * * * * * * * *