金属钠及其化合物详解.docx

专题十 金属元素及其化合物 （钠及其化合物） 【知识点1】钠的性质 1．物理性质 颜色 熔点 硬度 密度比水 导电导热性 银白色 低 小 小 良好 2.化学性质 (1)主要化学性质： 钠点燃点燃与非金属单质反应\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(O2\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(常温：4Na＋O2===2Na2O点燃：2Na＋O2Na2O2)Cl2：2Na＋Cl22NaCl)与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑与酸?HCl?反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑与盐溶液?如CuSO4溶液?反应：　2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu?OH?2↓＋Na2SO4＋H2↑ (2)钠与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释： 3.常见反应： (1)钠与氧气反应时，反应条件不同，产物不同，常温下生成Na2O，点燃或加热时生成 Na2O2。 (2)金属钠暴露在空气中会发生一系列变化，最终生成Na2CO3。其变化过程为： 银白色钠――→O2表面变暗Na2OH2ONaOH――→H2O潮解表面形成NaOH浓溶液CO2Na2CO3·10H2O风化Na2CO3 (3)钠与盐溶液的反应实质上是钠先与水反应生成NaOH和H2，然后再考虑NaOH是否能与盐溶液反应。如Na与CuCl2溶液的反应可表示为： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl 【例题1】 1．钠与水反应时的现象中与钠的下列性质无关的是(　 　) A．钠的熔点低　　　　　 　B．钠的密度小 C．钠的硬度小 D．有强还原性 2．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是(　 　) ①金属先熔化　②在空气中燃烧，放出黄色火花　③燃烧后得白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体物质 A．②⑤ B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤ 【课堂练习1】 1.把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现象不易观察到的是（ ） A.钠浮在水面上 B.溶液中产生较多气泡 C.水溶液变为蓝色 D.钠熔化成小球并在水面游动 2.下列关于钠及其化合物的说法正确的是（　 　） ①钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂 ②钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CH3CH2OH中 ③钠在空气中缓慢氧化生成Na2O，在氧气中剧烈燃烧而生成Na2O2 ④由于钠比较活泼，所以它能从CuSO4溶液中置换出金属Cu ⑤过氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气 ⑥Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟任何碱溶液反应． 　 A． ①③⑥ B． ②③④ C． ①④⑥ D． ①③⑤ 3.有关钠的叙述正确的是（ ） A.2.3g钠与97.7g水反应后溶液中溶质的质量分数大于4％ B.钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时会出现暗斑，这是因为析出了金属铜 C.钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na+具有强氧化性 D.钠.钾是低熔点的轻金属，所以钠.钾合金在常温时柔软似蜡 【知识点2】钠的重要化合物 1钠与过氧化钠的比较 氧化钠 过氧化钠 色态 白色粉末 淡黄色粉末 属性 碱性氧化物 过氧化物 电子式 ·O····)· ·O····)O····)· 氧的化合价 －2 －1 构成 存在Na＋、O2－离子 存在Na＋、O2－2离子 与H2O反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2=== Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 用途 供氧剂、漂白、杀菌等 保存 隔绝空气 隔绝空气 2．碳酸钠与碳酸氢钠的比较 Na2CO3俗名纯碱，水溶液呈碱性；NaHCO3俗名小苏打，水溶液呈碱性，溶解度：Na2CO3NaHCO3。 (1)NaHCO3加热分解的化学方程式：2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑。 (2)完成下列①～③的离子方程式： ①加入过量盐酸： Na2CO3：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑， NaHCO3：HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑； ②加入过量澄清石灰水 Na2CO3：CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓， NaHCO3：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O； ③向Na2CO3溶液中通入CO2： CO2－3＋H2O＋CO2===2HCO－3。 (1)Na2O固体中阳离子(Na＋)、阴离子(O2－)的数目比为2∶1，Na2O2固体中阳离子(Na＋)、阴离子(O2－2)的数目比也是2∶1。 (2)Na2O不如Na2O2稳