胶体及其性质教学ppt讲述.ppt

----授课人：杜洋 布朗运动 力学性质 胶体的性质4 胶体的聚沉 * * * * * 实习教师:田雨梅 三、胶 体 分散质微粒的直径大小在1～100nm之间的分散系 1 定义 分散系 溶液 ﹤1nm 胶体 1～100nm 浊液 ﹥100nm 本质区别：分散质粒子大小的不同 稳定 不稳定 介稳体系 2、胶体的分类 (1)、按分散剂的状态分 胶体 液溶胶：Fe(OH)3、AgI胶体… 气溶胶： 固溶胶： (2)、按分散质微粒组成分 胶体 粒子胶体： Fe(OH)3、AgI胶体… 分子胶体：淀粉胶体、蛋白质胶体… 烟、云、雾… 烟水晶、宝石、有色玻璃… 晨雾 气溶胶 烟 白云 例：Fe(OH)3胶体 的制备： 注意： a. 蒸馏水加热至沸腾，不可为自来水 b.逐滴加入饱和的FeCl3溶液 c.继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热 FeCl3 + 3H2O　 △ Fe(OH)3（胶体）+3HCl 红褐色 FeCl3溶液中存在微弱的水解,生成极少量的Fe(OH)3 , 加热, 加大水解程度, 使Fe(OH)3聚集成较大颗粒 ——胶体 3、胶体的制备 半透膜 水 能否透过半透膜 能否透过滤纸 浊液 胶体 溶液 分散系 能 能 能 不能 不能 不能 原因:是胶粒不能透过半透膜而溶液中的 离子和小分子可以透过。 （胶体） （溶液） 5、胶体的性质 胶体的性质1 丁达尔效应(光学性质) 现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的“通路”。 由于胶体粒子对光线散射形成的光亮“通路”的现象，称为丁达尔效应． 浊液分散系 颗粒直径＞100nm 胶体分散系 1nm＜颗粒直径＜100nm 溶液分散系 颗粒直径＜1nm 原因：胶粒直径大小小于可见光的波长,胶粒对光有散射作用；而溶液分散质的粒子太小，不发生散射。 应用：鉴别胶体和溶液。 胶体的性质2 布朗运动（动力学性质） 在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。 普遍存在的现象 1827年，Brown在用显微镜观察花粉时发现花粉颗粒不停地做无序运动。 花粉受到不同水分子的无序撞击下产生的运动 颗粒越小，温度越高，布朗运动越剧烈。 布朗运动是使该胶体微粒保持悬浮状态，并不容易沉淀，这是胶体稳定的原因之一。 布朗运动并不是胶体特有的性质 在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳 - 阴极 + 阳极 Fe(OH)3胶粒向阴极 移动——带正电荷 胶体的性质3 电泳现象(电学性质) 原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正 电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时 向阳极运动。 胶体粒子带电，但胶体为电中性 答：电解质离子在电场作用下也发生定向运动，因此，电泳不能用作净化或检验胶体的方法。 Q：可否用电泳现象净化或检验胶体？ 重要胶粒带电的一般规律: 胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳定性的主要因素。 金属硫化物(如Sb2S3) 非金属硫化物(如As2S3) 非金属氧化物(如SiO2) 硅酸盐 土壤 金属氢氧化物 金属氧化物 带负电荷胶粒 带正电荷胶粒 （1）胶体稳定存在的原因： 布朗运动（次要原因）、胶粒带电（主要原因） （2）胶体的聚沉（破坏稳定因素） ①破坏胶粒的带电结构——加入电解质 由于胶体胶粒带有电荷，加入电解质后，由于电解质在溶液中能电离出阳离子和阴离子，分别能中和带有负电荷胶粒的胶体和带有正电荷 胶粒的胶体。 ③升温 增加碰撞机会 ②加入电性相反的胶粒 破坏胶粒的带电结构 6、胶体的应用 (1)、工业生产：石油工业中将石油乳状液中的油水分离，冶金、水泥工业的静电除尘，工程中泥土和泥炭的脱水，制造有色玻璃、制肥皂等 (2)、农业生产：土壤的保肥作用，土壤里的许多物质如黏土、腐殖质等常以胶体的形式存在 (3)、医疗卫生：医学上利用血液透析，治疗某些疾病：利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病；利用电泳来分离各种氨基酸和蛋白质。 (4)、自然地理：江河入海口处形成三角洲。 (5)、电镀业采用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀沉积在金属、木材或布匹上。 (6)、日常生活：制作豆腐、豆浆、粥、明矾净水 明矾 加入明矾，水质改善 静置分层 丁达尔效应 无丁达尔效应 鉴别 石灰乳、油水 淀粉溶胶、豆浆 酒精、氯化钠溶液 实例 不能 不能 能 能否透过半透膜 不稳定 较稳定 （介稳性） 稳定 能否过滤纸 稳定性 不均一、不透明 均