钠镁及其化合物详解.docx

钠、镁及其化合物 知识点 一、钠及其化合物 （一）钠的物理性质： 银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。 （二）钠的化学性质： 钠原子的最外电子层上只有一个电子，极易失去最外层一个电子形成钠离子，达到相对稳定结构。因此，金属钠化学性质很活泼，表现出强还原性，常做还原剂。 1.钠与水反应 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。为了安全应在烧杯上加盖玻璃片。 　　 观察到的现象及由现象得出的结论有： 　　 （1）钠浮在水面上（钠的密度比水小）　 　　 （2）钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低） 　　 （3）钠在水面上四处游动（有气体生成） 　　 （4）发出嘶嘶的响声（生成了气体，反应剧烈） 　　 （5）事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成） 反应方程式： 2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ 2.钠与氧气反应 在常温时: 4Na + O2 =2Na2O （白色粉末） 在点燃时:2Na+O2=Na2O2 (淡黄色粉末) 3.钠与钛、锆、铌等金属氯化物反应 700℃~800℃ 4Na+TiCl4（熔融）= 4NaCl+Ti（条件为高温且需要氩气做保护气） 4.与酸溶液反应 钠与水反应本质是和水中氢离子的反应，所以钠与盐酸反应，不是先和水反应，钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应： 　　2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ ，如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应。 5.与盐溶液反应 　　 将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。 　　 如将钠投入硫酸铜溶液中： 　　 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 　　2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ （三）钠的制取、保存及用途： 1.钠的制取：电解熔融氯化钠 电解2NaCl（熔融）= 2Na+Cl2↑ 2.钠的保存：钠应保存在煤油或者石蜡油中，使之隔绝空气和水。 3.钠的用途：①制取Na2O2等化合物； ②钠钾合金为液态合金，可用于原子反应堆的热交换液体； ③做强还原剂，将有些稀有金属从它们的卤化物中还原出来； ④可做电光源，制作高压钠灯。 （四）钠的化合物 1、Na2O与Na2O2的比较 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 元素化合价 +1、-2 +1、-1 化合物类型 离子化合物，碱性氧化物 离子化合物，过氧化物 组成 Na+ 、O2- Na+ 、O22- 颜色、状态 白色，固体 淡黄色，固体 某些化学反应 与水 Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 与CO2 Na2O + CO2 = Na2CO3 2Na2O2 +2 CO2 =2 Na2CO3 + O2↑ 与盐酸 Na2O +2 HCl = 2NaCl + H2O 2Na2O2 +4 HCl =4 NaCl +2 H2O + O2↑ 制备 Na+NaNO3=Na2O+N2↑ 点燃 Na+O2=Na2O2 用途 制NaOH等 氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂 保存 隔绝空气，密封保存 隔绝空气，远离易燃物，密封保存 2、Na2CO3与NaHCO3的性质比较 物理性质 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱、苏打 小苏打 色态 白色粉末 白色细小晶体 溶解性（水） 均易溶于水；相同温度下溶解度Na2CO3NaHCO3 溶液酸碱性（PH） 均为碱性；物质的量浓度相同时，碱性Na2CO3NaHCO3 化学性质 与盐反应 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+NaCl2 不反应 与碱反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓ +Na2CO3+2H2O（少量Ca(OH)2） NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓ +NaOH+H2O（过量Ca(OH)2） 与酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 注：Na2CO3能与CO2（H2CO3） 反应 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 注：NaHCO3与酸反应生成气体 更迅速 热稳定性 2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3（稳定）NaHCO3（不稳定） 相互转化 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3饱和 2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑ 用