铁的重要化合物选读.docx

教学设计 PAGE \* MERGEFORMAT7 教学设计 新课标人教版 第三章 金属及其化合物 2、几种重要的金属化合物 三、铁的重要化合物  三、铁的重要化合物 教材分析 铁元素是学生在日常生活中经常接触的金属，在义务教育初中化学教材中已经介绍了铁在氧气中的反应现象以及一些铁的反应，这为高中铁元素系统的学习奠定了基础。在上一节已经了解了镁和铝两个元素，掌握了重要金属及其化合物的学习方法，而这将有利于学生对铁元素系统的学习。 学情分析 1、高二的学生已经学习了一年的高中化学，对高中化学已经有了一定的认识和了解，并且具有了一定的实验操作技能； 2、在初中，学生已经接触了铁和铁的化合物的一些反应，并且观察过一些现象； 3、在上一节，已经为学生系统的讲解了镁和铝两个元素，学生经过上节课的学习已经初步掌握了重要金属及其化合物的学习方法，并且学生可以将铁与镁、铝两种金属比较分析其异同点。 三、教学目标 【知识目标】 1、理解并掌握铁和铁的化合物（铁的氧化物和氢氧化物） 的化学性质（非金属、水、酸、盐的反应） 2、可以灵活完成铁盐和亚铁盐的相互转化。 【能力目标】 让学生通过学习、实验以及合作探讨，老师点评分析，建立铁的结构图，对金属化合物进行更深入了解。 【情感目标】 通过学习铁元素，让学生对金属化合物有一定的了解，并且建立相关结构图，激发学生的学习兴趣。 四、教学重点和难点 【教学重点】 1、铁和铁的化合物的化学性质； 2、铁盐和亚铁盐的相互转化。 【教学难点】 掌握铁盐和亚铁盐的相互转换； 五、教学方法 实验法、讨论法、观察法 六、教学准备 实验仪器：烧杯、量筒、集气瓶、酒精灯、烧瓶、酒精喷灯、干燥管、橡皮塞； 实验试剂：铁粉、碱石灰、氧化铜、无水硫酸铜、氯气、铁片、硫酸铜溶液。 七、教学过程 1、情景导入 教学环节教师活动预设学生行为设计意图情境导入PPT展示图片，铁锈的形成 提问：为什么会有铁锈的形成，铁锈形成需要什么条件？【回答】铁在空气中与氧气水等物质发生了化学反应。通过对现实生活中一些现象的思考，引发学生的学习兴趣。2、实验探究 【演示实验1】 实验装置： 演示实验反应一段时间后让学生陈述观察到的现象 【组织讨论】让学生根据实验现象在组内讨论。 【提问】 1、通过观察发现黑色氧化铜粉末逐渐变成红色，那么此处发生了什么反应？ 【板书】CuO+H2=Cu+H2O 2、碱石灰在此处的作用是什么？ 3、根据所学知识，思考生成的黑色晶体是什么，并写出该反应的化学方程式。 【板书】 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2【现象】 圆底烧瓶水不断沸腾，向还原铁粉中提供了充足的水蒸气，灰黑色的铁粉逐渐变成黑色的晶体；黑色的氧化铜粉末逐渐变成红色，白色无水硫酸铜变成蓝色。 【回答】 氧化铜和氢气反应生成铜和水。 【回答】 除去多余的水蒸气。 【回答】 四氧化三铁 Fe+H2O=Fe3O4+H2培养学生的实验观察能力，引发学生思考，为学生学习铁元素建立学习兴趣，加深学生对该反应的印象，让学生体会实验方法在化学研究中的重要。，  【安排实验2】 下面我们就来讲解铁的化学性质，请同学们完成以下实验。 安排实验【设问】 大家都知道了三价铁离子会和碱反应生成砖红色沉淀，那亚铁离子和碱反应会有什么现象呢？下面让我们一起来做一个实验，请同学们仔细观察实验现象。 【组织讨论】让学生根据实验现象在组内讨论。 【提问】 为什么会有这种现象？其中的白色沉淀的成分是什么？红色沉淀是什么？写出该反应的化学方程式。 【板书】 Fe2++OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2= 4Fe(OH)3 【学生实验】 1、取一药匙铁粉置于试管底部，加入到试管中。 2、待无气泡冒出时，将长的胶头滴管插入到液面以下，滴加氢氧化钠溶液，观察现象。 【现象】产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，逐渐变成砖红色。 【回答】因为有氧气将氢氧化亚铁氧化成氢氧化铁。 Fe(OH)2，Fe(OH)3 4Fe(OH)2+2H2O+ O2=4Fe(OH)3 培养学生的团队精神和合作意识。 提高学生的实验技能，以及对实验现象的观察能力。 培养学生独立思考意识，提高学生的自学能力。 3、课后小结 课后小结本课堂运用实验法、讨论法、观察法，通过实验，学生了解并掌握了铁和铁的化合物的重要知识，提升了学生的学习兴趣，培养了学生自己思考的习惯，提高了学生的实验观察能力。学生聆听、总结贴和铁的化合物的知识点，并且将知识结构图画出。培养学生及时反思、总结的能力，养成良好的学习习惯。八、板书设计 第二节 铁和铁的化合物 1、铁的位置、结构 2、铁的性质 物理性质 化学性质 3、铁的氧化物 FeO、Fe2O3、Fe3O4 实验1