酸及其性质复习课优质课详解.ppt

浓硫酸的稀释： 浓盐酸、浓硫酸的物理性质 我会分析 一天，老师在使用完浓盐酸，浓硫酸时，忘了及时把瓶塞盖上，一周后才发现，请问这两瓶酸露置在空气中（忽略水分蒸发）的变化情况。 （用“变大”、“变小”或“不变”填空） 老师在化学实验室放酸类药品的橱柜里，发现两瓶相同体积的失去标签的药品（浓盐酸与浓硫酸），你能帮老师识别出这两种酸吗？比一比，谁出的点子多。 1、 2、 3、 4、 稀盐酸、稀硫酸化学性质的比较 根据酸的化学性质写出四种制备氯化镁的方法，用化学方程式表示。 ① ；② ；③ ；④ ； 1、如何检验含Cl-的化合物？ 2、如何检验含SO42-的化合物？ 1、 2、 3、 4、 5、6、 酸的用途 盐酸：重要的化工产品。 用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等； 人体中的胃酸可帮助消化。 硫酸：重要化工原料。 用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 1、 2、 小青同学做硫在氧气中燃烧的实验前，预先在集气瓶底装有少量水。实验过程中她联想到老师介绍过二氧化硫排放到空气中会形成酸雨，于是想了解燃烧后集气瓶底部残留的“水”是否也呈酸性。她取“水”多次测其pH，发现其pH始终小于7并逐渐减小，直至稳定在pH=4，证明集气瓶底残留液呈酸性。随后小青想进一步了解该残留液是否具有酸的通性，请你与她一起探究：（温馨提示：酸雨的形成： SO2+H2O＝H2SO3，2H2SO3+O2＝2H2SO4） [提出问题]残留液还能与什么物质反应呢? [猜想] ; [设计方案]请你设计实验来验证你的猜想： * 1：老者生来脾气燥，每逢喝水必高烧，高寿虽己九十八，性情依然不可交。 (打一化学物质) 2：我入水中较安全，水入我中有危险，我与水合多放热，实验牢记保平安。（打一化学物质） 浓硫酸 化学谜语竞猜 知识回顾 问：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该如何处理呢？ 应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液 酸入水、沿杯壁、慢慢倒、不断搅 打开瓶塞时的现象 质量分数 气味 其他 密度 颜色状态 浓硫酸 浓盐酸 瓶口有白雾 无现象 有刺激性气味 无气味 1.19g/cm3 1.84g/cm3 浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体溶解在空气中的水蒸气中，形成盐酸小液滴。 无色液体 无色、粘稠、油状的液体 37% 98% 挥发性 用手在瓶口处轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔 工业用浓盐酸因含有FeCl3而显黄色 知识回顾 对比归纳是学习化学相似知识的常用方法 浓硫酸可做一些气体干燥剂 吸水性 → → 浓硫酸 固体 氯化钙 中性或酸性气体 大多数气体 液体干燥剂 固体干燥剂 装 置 图 干 燥 剂 可干燥物 不可干燥物 氧化钙、氢氧化钠、碱石灰 中性或碱性气体 HCl、SO2、CO2等 NH3 NH3等 知识延伸 溶液pH 溶质质量分数 溶剂质量 溶液质量 浓硫酸 浓盐酸 溶质质量 不变 变大 不变 变小 变小 变大 变大 变大 变小 变小 挥发性 吸水性 举一反三 C B B A HCl Cu CO2 NaCl Fe2O3 Fe Cu CO2 H2SO4 NaCl Cu NaOH H2SO4 CO2 NaCl CaCO3 H2SO4 NaCl Cu CO2 H2SO4 入口 出口 小羊选择哪条路才不会羊入狼口呢? 并找出其他几条路中谁是狼? Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O CaCO3+2HCl =CaCl2+ H2O+ CO2↑ 酸+金属 →盐