过量复合离子方程式的书写详解.doc

PAGE  PAGE 8 过量复合离子方程式的书写 复合离子反应是指两种物质间发生两个或两个以上离子反应的离子反应, 如Ca(HCO3)2溶液与烧碱溶液的反应, 既有反应HCO3-+OH-=H2O+CO32-, 又有反应Ca2++CO32-=CaCO3↓。 过量复合离子反应是指复合离子反应中, 有一种反应物过量的反应。 过量复合离子反应的离子方程式的书写, 令许多学生望而生畏。 其实只要抓住了两点, 就能化难为易: 一是要掌握书写过量复合离子方程式的原则和步骤, 二是要记住多种离子与同一种离子反应的先后顺序. 1. 过量复合离子方程式的书写原则及步骤 过量复合离子方程式的书写有两条原则, 一是“以不足定过量”, 二是“不足保持原比”。“以不足定过量”, 意为假设不足物质为1mol, 并以此确定过量离子的消耗量; “不足保持原比”, 意为因不足物质中参加反应的离子都会用完, 因此在离子方程式中, 它们的系数比一定要保持原化学式中的比, 但过量物质中各离子的消耗量比不一定等于原化学式中的组成比。如向Ba(HCO3)2溶液中滴入少量KOH溶液, 其离子方程式为: OH-+ HCO3- +Ba2+= BaCO3↓+H2O , 离子反应方程式中HCO3-系数/Ba2+系数=1:1, 不等于原组成比2:1。 过量复合离子方程式书写可分为四个步骤, 下面举例说明。 例1. 试写出向Ba(HCO3)2溶液中滴入过量KOH溶液所发生反应的离子方程式。 步骤一: 设不足物质Ba(HCO3)2为1mol, 则有1molBa2+和2molHCO3-参加反应; 步骤二: 写出所发生的第－个离子反应方程式 2HCO3-+2OH-=2CO32-+2H2O 步骤三: 写出后续离子反应方程式, 若无则跳过 CO32-+Ba2+=BaCO3↓ 步骤四: 将上述离子方程式相加, 即为所求: 2HCO3-+2OH-+Ba2+= BaCO3↓+CO32-+2H2O 初学者先要按上述步骤练习, 熟练后则可合并某些步骤, 甚至一气呵成。 为节省篇幅, 后面例题均合并了某些步骤。 2. 过量复合离子反应离子方程式的书写 过量复合离子反应大致分为三类: 一是有先后顺序的, 二是无先后顺序的, 三是生成物与反应物再反应的。分述如下: (1)有先后顺序的过量复合离子反应 常见的、有先后顺序的过量复合离子反应有五种, 分別是:“氧还表”顺序、“夺氢表”顺序、氧还--复分解顺序、 夺氢--复分解顺序、不倒退-倒退顺序。 “氧还表”顺序, 适用于参加反应的物质(或离子)都在氧还表内的复合离子反应。 例2. 写出向FeBr2溶液中通入甲.少量Cl2、乙.过量Cl2的离子方程式。 解析: 从氧还表知Fe2+和Br-均能被Cl2氧化, 且Fe2+的还原性強于Br-,因此Cl2先氧化Fe2+,剩余Cl2再氧化Br-. 甲.设Cl2为1mol, 因FeBr2过量, 只有Fe2+被氧化, 故发生的离子方程式为: Cl2+ 2Fe2+=2Fe3++2Cl- 乙.设FeBr2为1mol, 溶液中通入过量Cl2时, 两种离子均被氧化, 总的离子方程式为: Fe2++2Br-+3/2Cl2=Br2+3Cl-+Fe3+ 整理得 3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl- “夺氢表”顺序, 适用于参加反应的离子都在夺氢表内的过量复合离子反应。 例3. 写出向NH4HCO3溶液中滴入甲.少量NaOH溶液、乙.过量NaOH溶液的离子方程式。 解析: 从“夺氢表”知HCO3-和NH4+均有一个氢可被OH-夺去, 且HCO3-中的氢比NH4+中的氢更易被OH-夺走。 甲.NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH(1mol)溶液时, HCO3-先失氢, 离子方程式为: OH-+HCO3- =H2O+CO32- 乙.NH4HCO3(1mol)溶液中滴入过量NaOH溶液时, 离子方程式为: HCO3-+NH4++2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O CO2通入NaOH溶液中生成Na2CO3和NaHCO3的复合离子反应可归于此类。 ③氧还--复分解顺序,氧化还原反应、复分解反应并存时, －般遵偱“氧化—夺氢--复分解”的顺序。 例4. 写出Fe2O3与氢碘酸反应的离子方程式。 解析: 该反应既有Fe3+与I-的氧化还原反应, 又有碱性氧化物与酸的复分解反应, 按照氧化--复分解”的顺序, 可视为 Fe2O3先氧化I-, 所得产物FeO再与H+反应, 这