3滴定分析课案.ppt

第三章 滴定分析 第一节 滴定分析概述 第二节 滴定分析法的分类与滴定反应的条件 第三节 标准溶液 第四节 标准溶液浓度表示法 第五节 滴定分析结果的计算 第一节 滴定分析概述 一、定义 二、几个基本概念 三、滴定分析的特点 一、定义 滴定分析(容量分析)法: 将一种已知准确浓度的溶 液滴加到待测物质的溶液中 直到所加试剂与被测物质按 化学计量关系恰好反应完全 为止，然后根据所加试剂的 体积和浓度，计算出被测物 质含量。 二、几个基本概念 标准溶液: 滴定分析中已知准确浓度的溶液 滴定: 将标准溶液通过滴定管滴入被测溶液的过程 化学计量点: 标准溶液与被测组分恰好定量反应完全的这一点 滴定终点:停止滴定之际(常为指示剂的颜色突变点) 终点误差: 滴定终点与化学计量点不一致造成的误差 三、滴定分析的特点 适用对象 常量组分 溶液反应 优点 准确度较高，一般情况下，测定误差可控制在±0.1%～±0.2%。 操作简便、快速，所用仪器简单、价格便宜。 缺点 试剂用量较大 第二节 滴定分析法的分类与滴定反应的条件 一、分类 二、直接滴定法中滴定反应的条件 三、间接滴定方式 一、分类 1. 酸碱滴定法 以质子传递反应为基础的滴定分析法。 2. 沉淀滴定法 以沉淀反应为基础的滴定分析法。 3. 氧化还原滴定法 以氧化还原反应为基础的滴定分析法。 4. 配位滴定法 以配位反应为基础的滴定分析法。 滴定方式 直接滴定法: 即用标准溶液直接滴定被测物溶液（或反之）进行测定 返滴定法（剩余滴定法） 置换滴定法 间接法 二、直接滴定法中滴定反应的条件 1. 反应必须定量地进行完全； 通常反应的完成程度应达到99.9%以上；反应要按一定反应 方程式进行，不发生副反应，即标准试剂与被测组分之间具有 确定的化学计量关系。 2. 反应速率要快； 如果速率过慢，将无法确定滴定终点。对于一些速率较慢的 反应，应能通过加热、加入催化剂等方法使之满足要求。 3. 能用适当的方法确定滴定终点。 除了用指示剂外，也可采用其它方法（如仪器分析）来确定 滴定终点。 三、间接滴定方式 1. 返滴定法(回滴法) 2. 置换滴定法 3. 间接滴定法 1. 返滴定法(回滴法) 先在待测溶液中加入一定量的过量标准溶液，待反应完全后，再加入另一种标准溶液滴定剩余的第一种标准溶液 适用：反应较慢或难溶于水的固体试样 续返滴定法 续返滴定法 例3-2：固体CaCO3 + 定过量HCl标液 剩余HCl标液 NaOH标液 返滴定 2. 置换滴定法 先用适当的试剂与被测物作用，定量置换出另一种可与标准溶液反应的物质，再进行滴定 续置换滴定法 3. 间接滴定法 通过另外的化学反应间接地用滴定 法进行测定 续间接滴定法 第三节 标准溶液 一、直接配制法 二、间接配制法 三、基准物质 一、直接配制法 1. 配制方法 准确称取一定量的纯物质，溶解后定量地转移到容量瓶中定容，根据称取的物质质量和容量瓶的容积，即可算出该标准溶液的准确浓度 。 2. 可直接配制标准溶液的物质应具备的条件 （1） 必须具备有足够的纯度 一般使用基准试剂或优级纯； （2） 物质的组成应与化学式完全相等 应避免：（1）结晶水丢失 （2）吸湿性物质潮解； （3） 稳定 见光不分解，不氧化 重铬酸钾可直接配制其标准溶液。 二、间接配制法 三、基准物质 1. 定义：能用直接法配制标准溶液的物质 称为基准物质。 2. 基准物质应满足条件： 试剂的纯度必须足够高（≥99.9%） 物质的组成应与其化学式完全相符； 试剂的性质稳定，不会在贮存和配制过程中发生变化； 最好具有较大的摩尔质量，以使称量误差较小。 续基准物质 常用基准物质有纯金属和纯化合物，如Ag、Cu、Zn、 K2Cr2O7; Na2C2O4; H2C2O4.2H2O； NaCl； CaCO3； Na2CO3 ； 但是，有些超纯试剂或光谱纯