郑州市2014—2015学年度上学期高二化学期末试题(含答案)详解.docx

郑州市2014—2015学年度上学期高二化学期末试题 注意事项： 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 相对原子质量： H—1 C—12 O —16 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Ag—108 Ba—137 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意） 1.化学变化包括物质变化和能量变化。下列关于能量的说法中正确的是 A．新能源中的太阳能、风能、生物质能等，都是可再生能源 B．熵增加有利于反应的自发进行，因此熵减小的反应都不能自发进行　 C．所有酸和碱的反应，用精密量热计测得的中和热都是相等的　 D．焓是描述物质能量高低的一个物理量，恒压条件下，反应的热效应等于物质的焓 2.常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液：①Na2CO3溶液 ②NaOH溶液 ③NaHSO4溶液 ④NH4Cl溶液 ⑤NaNO3，溶液的pH由小到大的排列顺序是 A．③ ④ ⑤ ① ② B．④ ③ ⑤ ① ② C．④ ③ ① ⑤ ② D．① ④ ③ ⑤ ② 3.用食用白醋（醋酸浓度约1 mol·L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 A．向白醋中加入镁粉出现气泡 B．用pH试纸测试其pH约为2 C．用白醋做导电性实验，灯泡发亮 D．向Cu(OH)2中加入白醋，Cu(OH)2溶解 4.下列溶液肯定显酸性的是 A．和金属铝反应产生氢气的溶液 B．加酚酞显无色的溶液 C．pH7的溶液 D．c（H+）＞c（OH-）的溶液 5.为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是 A．NaOH B．Na2CO3 C．氨水 D． MgO 6.在101 kPa、25℃时，10g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量520kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为 A．C2H6(g) ＋7/ 2O2(g)＝2CO2(g) ＋3H2O(l) △H =－520kJ·mol－1 B．C2H6(g) ＋7/ 2O2(g)＝2CO2(g) ＋3H2O(l) △H =－1560kJ·mol－1 C．2C2H6(g) ＋ 7O2(g)＝4CO2(g) ＋6H2O(g) △H =－1560kJ·mol－1 D．2C2H6(g) ＋ 7O2(g)＝4CO2(g) ＋6H2O(l) △H =＋3120kJ·mol－1 7.已知反应N2O4(g)==2NO2(g)达到平衡状态时，升高温度气体的颜色变深，100℃时，在容积为2L的密闭容器中通入一定量的N2O4，体系中各物质浓度随时间的变化关系如下图 下列说法正确的是 A．该反应的△H ＜0 B．前60s内v（NO2）=0.0010 mol·L-1·s-1 C．此温度下该反应的平衡常数为0.36 mol·L-1 D．若混合气体的密度不再改变说明反应已达到平衡状态 8.关于下列各装置图的叙述中正确的是 A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质为CuSO4溶液 B．装置②电解NaOH溶液的实质是电解水 C．装置③中钢闸门的保护属于牺牲阳极保护法 D．装置④中Zn极发生氧化反应，电子由Zn经NaCl溶液流向Fe 9.室温下，下列有关沉淀溶解平衡问题的说法中，不正确的是 A．AgCl(s)在纯水中的溶解度大于其在饱和NaCl溶液中的溶解度 B．已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2，Ksp(AgI)=8.3×10-17 mol2·L-2，则向AgCl悬浊液中滴加KI溶液时，沉淀由白色转化为黄色 C．已知M（OH）2的Ksp=1×10-15 mol3·L-3，欲使溶液中的c（Mg2+）≤1.0×10-5 mol·L-1时，则应调节溶液的pH≥5 D．牙齿表面覆盖的牙釉质其中主要成分为羟基磷酸钙，在牙齿表面存在如下平衡： Ca5（PO4）3OH(s)5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq），酸性食物会损坏牙齿 10.CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2(s) 2CuBr(s)+ Br2(g) △H =+105.4kJ·mol－1。在密闭容器中将一定量的CuBr2于500K下加热分解，平衡时P(Br2)为5×103Pa.下列说法中正确的是 A. 若其它条件不变，增加起始CuBr2的用量